由c2h2.c6h7.ch20组成的混合物中,测得碳元素72%

乙炔（C2H2），苯和甲醛（CH2O）组成的混和物中，乙炔与苯的最简式都为CH，将甲醛（CH2O）拆写成CH•OH，已知含碳元素的质量百分含量为72%，则CH的质量分数为1312×72%=78%，所以

苯化学式是C6H6.还有C2H2和CH2O.这里稍微转换一下思路.看成C6H6.C2H2.CH和HO.其中CH和HO数量相同.前三者里面,包含了所有的碳,且碳与氢数量比为1：1,那么质量比就为12：1

1、C2H2、C6H6中的C:H=1:1所以将C2H4O拆成C2H2+H2O那么C%=60%则H%=5%则H2O%=35%其中,O%=35%*16/18=31%2、甲烷完全燃烧,CH4----2O2所

从甲醛、醋酸、丙酮分子式可以看出：分子中C原子和H原子个数比均为1:2,C元素与H元素质量比就可知道为：1×12:2×2=6：1.混合物中含O质量分数为56%,就可知道100g混合物含H为100g×(

因在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由于氢元素的质量分数为x%，则碳元素的质量分数为6x%，因混合物中共有三种元素，则氧元素

可以这样简化计算,把两种物质分成C2H2还有H2O,由于碳元素只在C2H2里面,且占了24/26,总的质量分数为72%,故C2H2质量分数占全部的0.72/(24/26)=0.78,即H2O占了22%

C2H2和CO2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为14.5×2=29，设混合气体中含有xmolC2H2，ymolCO2，则有：26x+44yx+y＝2

1、用极值法来求.若1L混合气体为H2和C2H4,二者刚好完全反应,C2H4+H2﹤=﹥C2H6111XXXX+X=1L,则X=1/2；若1L混合气体为H2和C2H2,二者刚好完全反应,C2H2+2H

1423键越多越稳定,键长就越短C6H6里是一个大∏键,比双键弱但比但键要强

先回答ACO2气体O的来源来自CO和O2而CO2中的O是7.5*2=15小于O2的O18*2=36故反应完成后,O2有剩余再来是BCO2气体7.50L.C的量是7.5.设CO,CH4为XLC2H4与C

密度没给,没法做……

n=58.24/22.4=2.6moln(乙烯)=n(乙炔)+n(氢气)=1.3mol；m(乙烯)=m(乙炔)+m(氢气)=1.3mol；n(乙炔)=n(氢气)=0.65mol.M=(2+26+28*

将电石(CaC2)投入水中,会产生乙炔气CaC2+H2O-->CaO+C2H2(CaO+H2O-->Ca(OH)2)乙炔比空气轻,也不易溶於水,可以使用排水集气法或向下排气法来收集

C2H4O可以表示为C2H2(H2O)则有C2H2(H2O)的H2O中的H%=2H/O*O%=2*1/16*8%=1%从C2H2C6H6C2H2(H2O)可以看出,除(H2O)外,它们的最简比为CH,

2CH4===(高温分解）C2H2+3H2,这个反应可以在高温催化剂条件下进行,也可以通过电弧等离子体裂制乙炔

C2H4O看作C2H2·H2O即有一个碳原子就有一个氢原子,所以C：H=1：1,则知H%=84%*1\12=7%H2O%=1-84%-7%=9%O%=9%*16\18=8%

根据三种物质的化学式组成，可理解为C2H2．H2O、C2H2、C6H6，则存在固定组成CH，由其中含碳的质量分数为72%，则CH的质量分数为1312×72%=78%，则含H2O的质量分数为1-78%=

经测的其中氮的质量分数为72%,应该是碳的质量分数乙醛（C2H4O）可以看作C2H2·H2O混合物扣除“水”后剩余部分为“CxHx”含碳72%,剩余部分中含氢6%则：“水”的含量=1-72%-6%=2

1、可以通过燃烧反应来检验,甲烷燃烧无烟,乙烯有黑烟2、可通溴水或高锰酸钾,褪色的是乙烯.

选B先通入溴水,褪色的是C2H2再点燃,在冰冷烧杯内壁有水珠生成的是CH4最后一种是CO