由CO,H2,O2组成的混合气体60ml,120摄氏度下,

同温同压下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比,所以说明混合气体的相对分子质量为28（与N2的相同）因为混合气体中CO的相对分子质量已经是28了,所以只要使CO2和H2的平均相对分子质量为28就行了

(1)ABGHCDEFABGH(2)甲图水蒸气丙甲丙中红色固体变红,甲中白色固体变蓝（3）打方程式不方便甲中水与硫酸铜反应生成五水硫酸铜丙中1.一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳2.氢气与

与CO密度相同即H2,N2和O2的混合气体平均相对分子质量为28,而N2相对分子质量为28,即N2的量不影响混合气体平均相对分子质量,那么H2和O2的平均相对分子质量为28,根据十字交叉法：H2232

H2和O2生成水CO和O2生成CO2没有什么特别的啊

1、2CO+O22nCO2+m/2H2O100℃以上前后压强一样,则体积不变则1+n+m/4=n+m/2所以m=4Ps：题目很复杂分很少!

因为N2.CO相对分子质量相等.所以CO可以为任意体积.只需CO2,H2混合后相对分子质量为即可.用十字交叉法可以求得其比为13:8.

B

由CO、H2、O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,则生成物为H2O和CO2生成物在101kPa120度时的平均相对分子质量：1.293*29=37.54419.5\/37.5/\18

根据2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2两个方程式加和得到CO+Na2O2=Na2CO3同理得到：H2+Na2O2=2NaOH所以CO和H2燃烧后通过过氧化钠恰好完全吸收

这道题应该选C和D.理由如下CO任意占多少都可以,因为它与氮气的摩尔质量相同,对密度无影响十字交叉.CO24426（N2,CO）28H2216所以CO2：H2体积比是26:16=13:8C和D都满足,

这道题要注意两点,120*C和完全燃烧120*C说明生成的水为气态,那问题就好解了2CO+O2==2CO2CH4+2O2==CO2+2H2O(g)CH4燃料前后气体体积不变,说明体积的减少全是由CO燃

由此可推断原气体中肯定不能大量存在的是___O2__,可能发生反应的化学方程式为___H2+CuO=△=Cu+H2OCO+CuO=加热=Cu+CO2___.黑色的CUO逐渐变成红色,即氧化铜被还原了,

平均相对分子质量=混合气体的密度乘以摩尔体积,因此M=2*14.5=29,注意一下,CO和N2的相对分子质量都是28,O2的为32,因此可以用十字交叉相减法,28-29=1（取最后结果的绝对值）,32

解题思路：理清各种情况下各物质的量的关系解题过程：解：这道题好像是02年全国高考题（1）CO和H2与O2的反应的量都是2：1的，所以，最后O2有剩余，CO和H2全部反应完。剩余的气体为O2和CO2（H

CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒一般认为是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起中毒.CO易与Fe发生反应Fe+5CO=Fe(CO)5,有N2和H2通过中毒的催化剂时,催化剂的活性又能恢复,因此

设:H2,XmolCO:(3-X)molH2+O=H2O...所以其质量为:X*18;CO+O=CO2...所以其质量为:(3-X)*44;得:18X+132-44X=8052=26XX=2即:H2:

通过672ml可以求出混合气体和氧气都是0.03mol.设氢气、甲烷、一氧化碳分别是a、b、c摩尔.1mol氢气消耗氧气0.5mol,甲烷消耗2mol,一氧化碳消耗0.5mol.(1).所以0.5a+

氮气分子量28和CO相同,即CO2,H2组成按十字交叉法得平均分子量为28即可13：8：任意

CCO2和CO组成的混合气在同温同压下与氧气的密度相同也就是CO2和CO的质量的平均数与氧气的密度相同设含有a个CO2分子,b个CO分子,则有a+b个O2分子,m(CO2)+m(CO)=m(O2)可得

某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则混合气体中甲烷的质量分数为12%÷（1×412+1×4×100%）=48%，则其中CO的质量分数是1-48%=52%．故选：D．