由co2h2和co组成的混合气体,在同温同压下与N2的密度

同温同压下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比,所以说明混合气体的相对分子质量为28（与N2的相同）因为混合气体中CO的相对分子质量已经是28了,所以只要使CO2和H2的平均相对分子质量为28就行了

1、2CO+O22nCO2+m/2H2O100℃以上前后压强一样,则体积不变则1+n+m/4=n+m/2所以m=4Ps：题目很复杂分很少!

因为2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2所以氢气与一氧化碳与氧气反映都是2：1的比例所以H2与CO以任意比例混合都可以达到题目要求的

设COx升、稀烃y升2CO+O2=2CO2CnH2n+3n/2O2=nCO2+nH2O212缩小1体积13n/2nn增大n/2-1x缩小x/2体积y增大y(n/2-1）燃烧前：x+y=1燃烧后体积没有

气态烃的平均组成为C：0.16/0.1=1.6H：3.6/18=0.2mol氢原子数：0.2*2/0.1=4碳原子数小于1.6的只能取1个,即甲烷,所以混合物中一定有甲烷.可以是甲烷和乙烯的混合物,可

x+y=0.328x+44y=10得x=0.1,y=0.2

标准状况下,22.4L是1mol,即1molN2O、N2的混合气体因为N2O、N2中都含有2个氮原子,所以1mol混合气体,总是含有2mol氮原子再问：N2O和N2中氮原子为什么不能加起来一共4mol

因为N2.CO相对分子质量相等.所以CO可以为任意体积.只需CO2,H2混合后相对分子质量为即可.用十字交叉法可以求得其比为13:8.

应该是选择题吧.假定都是CO2,则O占18%＊32/12=48%,N2占100%-18%-48%=34%假定都是CO,则O占18%＊16/12=24%,N2占100%-18%-24%=58%N2的质量

这道题应该选C和D.理由如下CO任意占多少都可以,因为它与氮气的摩尔质量相同,对密度无影响十字交叉.CO24426（N2,CO）28H2216所以CO2：H2体积比是26:16=13:8C和D都满足,

这道题要注意两点,120*C和完全燃烧120*C说明生成的水为气态,那问题就好解了2CO+O2==2CO2CH4+2O2==CO2+2H2O(g)CH4燃料前后气体体积不变,说明体积的减少全是由CO燃

解题思路：根据质量和体积计算出物质的量，然后即可求出解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com

解题思路：理清各种情况下各物质的量的关系解题过程：解：这道题好像是02年全国高考题（1）CO和H2与O2的反应的量都是2：1的，所以，最后O2有剩余，CO和H2全部反应完。剩余的气体为O2和CO2（H

CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒一般认为是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起中毒.CO易与Fe发生反应Fe+5CO=Fe(CO)5,有N2和H2通过中毒的催化剂时,催化剂的活性又能恢复,因此

设:H2,XmolCO:(3-X)molH2+O=H2O...所以其质量为:X*18;CO+O=CO2...所以其质量为:(3-X)*44;得:18X+132-44X=8052=26XX=2即:H2:

氮气分子量28和CO相同,即CO2,H2组成按十字交叉法得平均分子量为28即可13：8：任意

图在哪?建议照下来,清楚一些再答：包括题目再问：再答：B，baa再答：因为二氧化碳和氢氧化钠反应。氢气密度小于空气，二氧化碳密度大于空气，气体要是从b口进，水就会被挤出去

CCO2和CO组成的混合气在同温同压下与氧气的密度相同也就是CO2和CO的质量的平均数与氧气的密度相同设含有a个CO2分子,b个CO分子,则有a+b个O2分子,m(CO2)+m(CO)=m(O2)可得

某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则混合气体中甲烷的质量分数为12%÷（1×412+1×4×100%）=48%，则其中CO的质量分数是1-48%=52%．故选：D．

CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7：33.