由CO与CO2的混合气体20克,使其循环通过足量灼热的氧化铁后

Ps：如果我没说错,这题是个选择题,有两个答案.此题用推导式ρ=M/Vm（气体密度公式,推导过程：某气体在标准状况下的物质的量是n,摩尔质量是M,则气体的质量是n×M,气体的体积是n×Vm,带入密度计

在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x+44y)/(x+y)=2813x=8yx/y=8

因为CO的分子量和N2相等,所以CO的量多少对密度无影响,只要考虑CO2和H2即可设CO2为XMOL,H2为YMOL(44X+2Y)/(X+Y)=28所以X:Y=13：8只能求出CO2和H2的体积比,

COXmolCO2YmolX+Y=10.08/22.4=0.4528X+44Y=15X=0.3Y=0.15X:Y=2:1mCO:mCO2=14:11

在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x+44y)/(x+y)=2813x=8yx/y=8

由于CO的分子量与氮气的相同,它在混合气体中可以是任意比.CO2和H2我们用十字交叉法讨论CO2442628H2216所以CO2和H2的体积比为13：8

同温同压下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比,所以说明混合气体的相对分子质量为28（与N2的相同）因为混合气体中CO的相对分子质量已经是28了,所以只要使CO2和H2的平均相对分子质量为28就行了

D

混合气体通入过量的NaOH溶液除去CO2排水法收集CO再向溶液加过量的HCl又生成CO2排气法收集CO2瓶口向上

楼上的方程可能解错了,体积之比应为13比8比任意值在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x

再答：过程有

设CO2的物质的量是x,CO的物质的量是y(44x+28y)÷(x+y)=20×2解得y=x/3.即y：x=3：1CO2的体积分数=3÷4=75%CO的体积分数=1÷4=25%CO2的质量分数=(3×

设一氧化碳的物质的量是x,二氧化碳是y所以有（12x+12y）/(28x+44y)=0.3解得3x=y所以一氧化碳和二氧化碳的质量比是28x:44y=7:33,这个是高中算法,初中的话就直接设一氧化碳

解题思路：根据质量和体积计算出物质的量，然后即可求出解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com

CCO2和CO组成的混合气在同温同压下与氧气的密度相同也就是CO2和CO的质量的平均数与氧气的密度相同设含有a个CO2分子,b个CO分子,则有a+b个O2分子,m(CO2)+m(CO)=m(O2)可得

二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量

3:4咯

CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7：33.

设CO为xmol,CO2为Ymol则x+y=13.44/22.4=0.628x+44y=20得X=0.4Y=0.2、则c为0.4+0.2=0.6O为0.4+0.2*2=0.8C：O=3：4

CO燃烧后成CO2,CO2不与O2反应,即燃烧时用O24g,2CO+O2=2CO2,列关系式,设CO质量为x,2*(12+16)/x=(16*2)/4x=7g