作业帮由NaCl转变为Na2CO3,物质的元素组成发生了什么变化?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:02:42
1.加盐酸,也就是HCL,NaCl不会反应所以没有现象,Na2CO3会生成H2CO3,也就是碳酸,碳酸分解为CO2和H2O,所以会有气泡产生,反应：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO
肯定没有CUSO4,NA2SO4,CACL2,肯定有NA2CO3,可能有NACL
一定有NA2SO4,NA2CO3不溶解得是BASO4,溶解的是BACO3.一定没有的是CUSO4(有颜色绿色）,BACL2(与NA2SO4不共存,会生成白色沉淀）可能有NACL,NANO3.虽然加硝酸
用BaCl2会残留Cl离子之后的加入AgNO3试剂不论如何都是会生成AgCl的.无法证明是否含有Cl离子再问：那检验Na2SO4的呢？后面为什么不用BaCl2？再答：你是说先加AgNO3后再加BaCl
加适量HCLHcl只跟Na2Co3发生反应2Hcl+Na2Co3=2NaCl+H20+Co2↑加热是为了将Co2排出
1、粉末与足量盐酸反应逸出的气体通过足量碱液后体积缩小,说明Na2O2肯定存在,Na2CO3、NaHCO3两者或其中之一存在：Na2O2+HCl→NaCl+H2O2过氧化氢继续分解放出O2：└→H2O
无色透明——不能有铜离子.+硝酸钡有沉淀——有硫酸根或碳酸根.沉淀物质溶于稀硝酸——没有硫酸根,所以只有碳酸根既然有碳酸根,那么就不能有钙离子.所以：一定有Na2CO3,一定没有Na2SO4,CuSO
用恒温蒸发结晶
不反应的
碳酸钠和盐酸是复分解反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1.因为溶液为无色,所以一定没有硫酸铜.2.因为滴加稀盐酸无明显现象,所以一定没有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应有CO2气泡生成）3.排除以上两种物质,则原粉末中可能有氯化钠和硫酸钠
CuSO4Na2CO3因为是无色溶液,而铜离子是蓝色,所以一定不含铜离子,即没有CuSO4滴加稀盐酸,无明显现象,说明没有碳酸根离子,即没有Na2CO3最后一个问怎么来的啊?一点关系都没有,楼主你是不
根据现象1、可以确定没有CuSO4,因为CuSO4溶液呈蓝色、根据现象2、可以确定没有Na2CO3,因为它和稀盐酸反应有CO2生成,有气泡、所以、1、NaClNa2SO42、图片看不清、
cuso4na2co3nacl
1.Na2CO3与NaCl不反应,所以无现象2.3Na2CO3+2AlCl3=6NaCl+Al2(CO3)3↓Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（这是因为生成的碳酸铝中,铝、
将NaCl溶解到水中,测pH值,为7（或酸碱性为中性）,证明Na+,Cl-,H2O不显碱性.将Na2CO3溶解到水中,测pH值,大于7（或酸碱性为碱性）,就可以证明碱性是CO32-引起的.
题目有问题吗?加了HNO3难道不会与NA2CO3反应吗?若先加AgNO3就会产生Ag2CO3,这也是白色沉淀,与AgCl很相似,所以很难判断.加了HNO3至溶液呈酸性后,Ag2CO3就不会产生了,因为
NaOH,Na2CO3,Na2SO4.CuSO4,FeCl3,HCl,Na2SO4.就是这样