由普通水和重水组成的混合物

第一题过程太麻烦了第二题么,水是分子化合物,所以熔沸点是与分子键作用力相关的,水体积膨胀与熔沸点无关,水在4摄氏度时密度最大,无论温度大于4摄氏度还是小于,水都会膨胀,所以水结成冰体积膨胀,密度变小与

纯净物：由同种单质或化合物组成的物质.①特点：有固定的组成和性质有固定的熔沸点②相对性;(含D2的H2、含D2O的H2O一般认为是纯净物)③常见纯净物：各种矾、重水、单（混）甘油酯网上有种意见认为是混

就是体积比撒h2：o2=2:1再问：可是答案是3：2。。。

重水　　重水（heavywater）是由氘和氧组成的化合物.分子式D2O,分子量20.0275,比普通水（H2O）的分子量18.0153高出约11％,因此叫做重水.在天然水中,重水的含量约占0.015

D分子量2D2O分子量20H20分子量18所以相同质量NA与H2OD2O反应生成气体之比为20（H2）比18(D2)质量之比为5（H2）比9（D2）

不是重水里边的氢元素虽然D但是它还是氢元素跟水有基本相同的化学性质水和冰混在一起它们的化学式都为H2O所以是纯净物

气体总体积为33.6L,则总物质的量为1.5mol有H2和O2的物质的量的比为2:1所以H2为1mol,O2为0.5molO2的质量为16g,则H2的质量为2.5g设重氢的物质的量为X那么（2-X）+

选D.列方程求解,设水的反应式生成氧为X则氢为2x,重水氧为yD2为2y.利用质量和物质的量两个式子求x,y.即3X+3y=1.5,4x+8y+32(x+y)=18.5解得即可.…给我分吧.…多加点.

S.T.P即标准状况下,Vm=22.4L/mol.假设电解了Xmol的重水,Ymol的普通水,则有：2D2O=2D2+O22H2O=2H2+O2XmolXmolX/2molYmolYmolY/2mol

2g氦气:n=m/M=2/4=0.5molv=22.4Lmol*0.5mol=11.2L1.4g氮气;n=m/M=1.4/28=0.05molv=22.4L/mol*0.05mol=1.12L1.6克

化学性质基本一样重水（heavywater）（氧化氘）是由氘和氧组成的化合物.分子式D2O,分子量20.0275,比普通水（H2O）的分子量18.0153高出约11%,因此叫做重水.在天然水中,重水的

重水的分子也是两个氢原子和一个氧原子构成,只是它的氢多含有一个中子重水主要用于核反应堆中作减速剂,它可以减小中子的速率,使之符合发生裂变过程的需要.

石墨和重水都是核反应堆中的减速剂,主要是降低中子的速度,有利于链式反应的进行.不过真正控制链式反应强度的,不是这些减速剂,而是控制棒,也就是插入核材料中的那部分东西,一般都是镉这类的金属,它有吸收中子

由2Na+2D2O═2NaOD+D2↑、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知，A．A、B质量相等时，其物质的量不等，产生的氢气的物质的量不等，则产生气体的体积在同温、同压下不相等，故A错误；B．A

重水(或称氘化水,化学式D2O或者2H2O)是水的一种,它的质量比一般水要重.普通的水(H2O)是由两个只有质子的氢原子和一个氧16原子所组成,但在重水分子内的两个氢同位素,比一般氢原子有各多一个中子

重水(或称氘化水,化学式D2O或者2H2O)是水的一种,它的质量比一般水要重.普通的水(H2O)是由两个只有质子的氢原子和一个氧16原子所组成,但在重水分子内的两个氢同位素,比一般氢原子有各多一个中子

将30.2g由Na2CO3,NaHCO3和CaO三种固体组成的混合物与过量的水混合、搅拌,充分反应后,经测验发现CO32-、HCO3-和Ca+完全形成了CaCO3沉淀.将反应后的混合物在不超过400°

是由氘和氧组成的化合物.分子式D2O,分子量比普通水（H2O）的分子量高,因此叫做重水.是由氢、氧两种元素组成的无机物,分子式H2O氢有三种同位素：氕（H）原子核内有1个质子,无中子；氘（D）（重氢）

氧元素质量含量不同,质子数相同,中子数不同.解析：重水分子式为D2O,普通水分子式为H2O,重水相对分子质量为20,普通水相对分子质量为18,所以重水氧元素质量含量为16/20=80%,普通水氧元素质

物质是由元素组成的,或是说由分子或原子组成的纯净物和混合物只是物质分类的标准,物质分为纯净物和混合物