由水电离产生氢离子1*10-14溶液显酸性还是碱性

水电离出来的H+少了,说明溶液是酸溶液或是碱溶液（不是水解引起的）酸碱溶液都会抑制水的电离,水电离的H+和OH-是一样多的

某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13

BC水电离出的CH+再问：确实是BC

第一题D（当a〉7时,溶液可能呈碱性,可能呈酸性,当溶液呈碱性时,pH〉7,而14-a〈7,所以pH=14-a不成立,但溶液呈酸性时则成立）第二题“常量共存”可能指的是不过量,也就是溶液中离子浓度均未

没有给出温度一般认为是常温.常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L,现在水电离出的氢离子的浓度为1×10^-1mol/L,大于纯水的,水的电离受到促进,应该是在水中加入了能水解的盐.只

不一定的,对于水来说,他的离子积始终等于10-14,就是H+的浓度与OH-的浓度积,所以他是一个相对值,而H+与OH-只有两个来源,溶剂（水）和溶质,具体的就要看情况了,不过你说的情况下,主要是看他的

只能是4.溶质是强酸弱碱盐.再问：能解释下么？为什么溶质只能是强酸弱碱盐？比如说溶质是醋酸铵行不行再答：因为由水电离出的氢离子浓度大于10的-7次方mol/L，说明水的电离是被促进的，溶质就不可能是酸

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

氢氧化钾电离出大量的氢氧根离子；硫酸氢钾电离出大量的氢离子；高氯酸电离出大量的氢离子；这些离子都抑制水的电离,使水的电离平衡向逆反应方向移动,使水电离出的氢离子浓度减小,小于1*10^-7mol/L,

常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,说明溶液可能是酸性,也可能是碱性的.A中偏铝酸根离子不能与氢离子共存B中碳酸氢根离子与氢离子,氢氧根离子不能共存C中铵根离子与氢氧

水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结

酸性或碱性无法判断再问：哇，又是您啊，为什么呢再答：因为强酸和强碱都抑制水的电离，仅根据这个是无法判断的

可以这样理水电离产生的氢离子与氢氧根离子相等,中和后呈中性,所以水为中性酸中只有氢离子而碱中只有氢氧根离子

你想的很对,但如果是浓弱碱呢?如浓氨水的pH可以达到12,此时由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),但不论氨水浓度多大都不会将氢氧化铝溶解的.

离子积在温度不变的情况下不变,即C[H+]*C[OH-]=1.0×10-14.现在水电离的H+为1.0×10-11已知,则由水电离的OH-离子浓度也是1.0×10-11.如果溶液显碱性,则OH-离子浓

不对.这是因为水电离出的OH-和如NH4+之类的离子结合形成难电离物质,OH-的浓度降低.再问：那你的意思就是此时水电离出的氢离子和氢氧根离子不等量吗再答：“水”电离出的是相等的，但是由于水电离出的O

溶液中的H+包括H2O电离的以及酸电离的,H2O电离的H+仅仅指H2O

也不能说都是水产生的,盐类的水解是弱酸强碱盐或强酸弱碱盐在水中电离出的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合,促进水的电离,所以水解的氢离子与氢氧根离子是由水产生的再问：再问：再问：是不是说醋酸根与氢离子

酸、碱都可以抑制水的电离.因此水电离为10^-13mol/L时,可能是0.1mol/L的酸,也可能是0.1mol/L的碱.很高兴为您解答

碳酸根没有吧,水解完全了,因为溶液显酸性