甲.乙.丙三位同学为测定某石灰石中碳酸钙

相信你知道是乙第二问你也知道碳酸钠的质量因此,你也就知道了绿化钠的质量完全反应后,溶液中的氯化钠由来那个个来源1.原混合物2.盐酸与碳酸钠反应所以:w(NaCl)={(原氯化钠质量+(碳酸钠物质的量*

乙.由题目可知,100克稀盐酸和12克石灰石恰好完全反应.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4g列比例,解得,X=10克,质量分数为：10/12=83.3%

选B因为体温计如果不甩的话就不能下降~甲的为38~如果甲体温为37的话测出来还是38~所以甲可能有问题乙同学的在38基础上加咯0.人正常体温37左右,所以乙一定有问题,丙同学在乙的基础上又加咯0.所以

【解】（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；故

甲：348÷3-2=116-2=114（分）乙：348÷3=116（分）丙：348÷3+2=116+2=118（分）再问：用方程再答：设乙考了x分，则甲考了x-2分，丙考了x+2分x-2+x+x+2=

（1）利用质量守恒定律，可计算出三次实验所放出二氧化碳的质量均为0.44g，因此，由甲、乙实验数据对比，可知甲组盐酸过量而两组的碳酸钠均已完全反应；同样对比乙、丙可得乙组实验盐酸完全反应；综合以上分析

本题首先要明白,黄铜是合金,里面有两种金属,锌和铜中只有锌和稀盐酸反应生成氢气；其次,实验中稀盐酸与锌反应生成氢气,根据化学反应质量守恒得知,烧杯+稀盐酸+合金的质量-反应后烧杯+剩余物质质量=反应生

7x+5x+8x=200解得X=10所以他们分别捐书70,50,80本

问题：1).__同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应(2).计算样品中的铁的质量分数是多少?(3)：计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数答案：（1）①甲乙对比：铁的质量一样,一个硫酸少,产生0.

你是初中?甲x乙3x-6丙(x+3x-6)x5/6自己加起来就是结果啊,你啊好好学习啊30+84+103=217

如果第二次放铝的话,Al置换出Fe,可以知道铝比铁活泼,但是再插入Cu的话,你如何知道是否发生了反应呢.所以,必须是先插入Cu,Cu与FeCl2不反应,知道Cu不如Fe活泼,再插入铝第三问：注意只有一

1)通过分析回答:当恰好完全反应时,碱性调味液和氯化钙溶液的质量比为___80:80=1:1__(最简比)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl106100x10g106/x=100/1

设20克黄铜中含锌的质量为X甲实验生成氢气的质量=139g+20g-158.8g=0.2g乙实验生成氢气的质量=129g+24g-152.8g=0.2g丙实验生成氢气的质量=129g+20g-148.

1.由题意得,甲同学捐款x元,乙同学捐款比甲同学捐的3倍少6元,即（3x-6）元,丙同学捐的是甲乙总和的六分之五,即5/6(4x-6)元.设甲乙丙的捐款总数为y,则y=x+（3x-6）+5(4x-6)

（1）因为速度是表示物体运动快慢的物理量，物体的运动快慢涉及两个量，一个是运动的路程，一个是运动的时间，因此测量时间用停表（秒表、钟表）；测量路程用卷尺．故答案为：停表（秒表、钟表）；卷尺．（2）当负

甲、乙、丙三位同学向贫困小学捐赠图书,他们捐的图书数比为7：5：8,共捐书200本,问这三位各捐书多少本200/(7+5+8)=10甲：7*10=70乙：5*10=50丙：8*10=80

设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2gx=5.0g(2)稀盐酸的溶质质量分数

D因为甲可能低于38.4,丁也可能低于39.6也可能恰好等于该值,但不会大于该值

甲：等于,乙：大于,丙：小于再问：还有第二题呢?只要理由就可以了。再答：根据上述各位同学得出的结果在哪里？视线应该是视线与凹液面平齐！再问：就是他们的读数，在图中再答：甲乙丙分别是20，21，19ml