甲乙丙3个试管中个盛有30克

1:试管口没放棉花,堵住了2:加热不均匀,应该先预热3:收集完后没有先拿出导气管,水倒流进试管,应该先拿出导气管,然后熄灭酒精灯

溶液沸腾时容易溅出,试管内液体多了易伤人.

试管受热不均匀,外壁沾水,加热时间过长,受到撞击,试管内发生某些化学反应.

1防止在加热或者震荡的时候液体溅出试管,同时也可避免溶液过多导致震荡不充分.2滴管倒置,里面的溶液进入胶帽,很多溶液与胶冒是会反应的,所以不能3酒精灯由四部分组成,下面的容器,没名字,如果硬起一个就叫

不能超过试管容积三分之一的原因是1.反应时间过长（不主要）2.是防止液体沸腾时液体飞溅出试管伤人导致试管破裂的原因有1.试管外壁上有小水珠,导致受热不均.2.加热前没有进行预热3.加热固体时没有让是关

氯酸钾和二氧化锰反应的方程式是（设生成xg氧气）2KClO3（等号下方是MnO2)====2KCl+3O2（mno2作催化剂,不反应）2459615gxg245／15＝96／x,解得x约等于5,9g原

10*(x/2)为从甲管中取出的盐,同理10*(x/6)为从乙管忠取出的盐水中所含的盐每次从上一个管中取出来的10g的盐水的浓度都有所不同,

上层为乙酸乙酯层,当然会溶有部分乙醇和乙酸下层为水层,当然实验中用的是饱和碳酸钠溶液,里面也会溶有乙醇

（1）.30-20.4=9.6（g）答：产生氧气9.6g.----因为该反应不产生液体和除氧气外的其他气体,所以变化的质量就是氧气的质量.由（1）得,产生氧气9.6g设原有氯酸钾x克2KClO3=2K

固体质量减轻30g-20.6g=9.4g,减少的质量就是O2的质量2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑24596x9.4g245/x=96/9.4gx=24.0g剩余固体中有KClO324

植物油变红,墨水变淡,变化很快植物油变红,墨水变淡,但变化很慢植物油变红,墨水变淡,变化比A试管慢,比B试管快扩散与温度有关,温度越高,扩散速度越快.木质部流出水分,木质部有管道使水分向上运输形成层,

丙管中盐的质量：（30+10）×0.5%=0.2（克），倒入乙管后，乙管中盐的质量：0.2×（20+10）÷10=0.6（克），倒入甲管，甲管中盐的质量：0.6×（10+10）÷10=1.2（克），最

楼主给个图吧.2NO+O2=2NO2NO2是棕红色气体,其余两者无色由于NO体积是同温度下O2体积的2倍,所以n(NO)=2n(O2)刚好反应,而且NO2的密度比两者都大,所以试管1、上面先生成棕红色

大气压的原因!由于大试管与小试管空间填满了水,空间里面的气压小于外界的气压,因此就会向上移动!

1、考虑一下极限情况：在最高点重力恰好提供向心力,那么角速度若再低于该速度,小球会与试管底脱离接触.即角速度最大值可由方程：mw^2r=mg.即w=根号g/r（g取9.8m/s^2）=14rad/s.

不用检验气密性了,就是气密性差!再问：要检验再答：试管底下破了个大洞，就是装置气密性不好！再问：问题是题上面说要检验再答：请出示题目，看看是什么情况？再问：什么是整式？请举几个列？再答：在试管口塞上胶

1.3个试管中出现的现象分别是A白色;B白色;C_蓝色2.将3支试管充分振荡后,放入盛有37℃的温水中,仔细观察10分钟,10分钟那出现的现象分别是A不变;B不变;C红色3.观察10分钟后,在AB两试

液面上升一般是压力变化造成的,虽然我不知道结构,不过估计你可以依照这个原理进行分析.

装半瓶水,因为钉子生锈需要两个条件,1是潮湿环境,2是空气溶解于水中我认为你的的题目中的三个试管应该是密封的,所以有一个装满水缺溶解的空气有一个不装水,缺潮湿环境,只有装半瓶水的,既满足潮湿环境,又有

（1）A实验中无新物质生成，所以是物理变化；B中试管1内得到的气体是氢气，判断方法是：一、气体的量多或者二、该试管连接的是负极；C装置的活性炭具有吸附性，其他物质对水有过滤和吸附的作用；故答案为：物理