甲乙两容器,甲的体积固定,乙的容积可变

液体对甲容器底部的压强P1=ρ1gh,液体对甲容器底部的压强P2=ρ2gh,又因为ρ2＞ρ1,所以P2＞P1．根据公式可知ρ2=2ρB,液体对甲容器底部的压力F1=P1S甲=ρ1ghS甲=ρAghS甲

首先要明确一个概念,化学平衡的建立与途径无关.接下来解决你的问题.甲容器中投料是1gSO2,1gO2乙容器中投料是2gSO2,2gO2,我可以把这样的投料分为两部分,先投入1gSO2,1gO2,那么打

不对.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物,反应物与生成物共存于同一反应体系之中.所以2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积.希望我的回答能对你的学习有帮助!

设甲容器的体积是x升，则乙容器的体积是[（72-x）÷12]升，（72-x）÷12+15x=72，144-2x+15x=72，  144-95x=72，  &n

甲,乙两个圆柱体容器,底面积之比是5:2,则甲的底面积可看成5份,乙的底面积可看成2份.甲的体积就是5×10=50立方厘米,乙的体积是2×15=30立方厘米,两个的体积和是50+30=80立方厘米,平

压强减小,也就是说浓度减小了,因为反应一直是在同一环境下进行,与外界没有物质的交换,所以反应物和生成物的浓度都减小,但是它们并不是同等程度的减小,气体的化学计量树之和大的一端受压强变化的影响比较小.

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

我们可以假设这个相同的条件是一个标准状况下的条件（0℃和101.325kPa）,甲乙两个容器中的原子数相同,则2a=4b（a：为氧分子个数,b为氨气分子个数）,因为是标准状况,所以1mol的气体的体积

根据PV＝NRTRNV一定,T2倍,P也2倍

空气质量：1*1.29=1.29千克升高的温度：500-27=473摄氏度吸收能量=1.29*473*空气比热容=610.17*1006=613831.02焦耳（空气比热容可能不对）

这是一个转化的问题,首先,等质量的两种物质,它们的物质的量是多少?N2O4是1kmol;而NO2是2kmol.k是常数,也就是说它们的物质的量之比是1：2,根据题目,用N2O4作比较,你只要这样考虑：

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

同物质的量的H2和NH3所含的氢原子数之比为2:3.而同温同压下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数相等,所以,A容器中H2物质的量与B容器中NH3物质的量的比值为3:2,故：A容器与B容

设为XmolHCL2原子所以气体物质的量X/2molNH34原子所以气体物质的量X/4molVm=V/nV=nVm所以VHcl:VNH3=2:1

收

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

乙容器盛水多,多的是少的26/19倍再问：你能把算式给我吗？亲再答：V＝1/3Sh（V＝1/3SH）S是底面积，h是高，r是底面半径。再答：满意么？给个好评。再问：那几倍啊再答：乙容器盛水多，多的是少

因为体积相等,乙容器中加入的气体比甲容器多,因此乙容器中反应速率更快,但是由于乙容器中投料的比例（即加入的氢气与氮气的比例）与甲容器相同,所以H2转化率甲乙容器都一样,平衡后N2浓度理所当然是乙容器更

乙中反应物浓度大,反应速度快,产生的氨气多.