作业帮甲乙两种化合物都只含XY两种元素,甲乙中X元素的百分比含量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 13:56:14
XC(碳)YO（氧）ZH（氢）再问：已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。
解题思路,1、X+A=B+Y,一种单质和一种氧化物反应生成另一种单质和另一种氧化物.这就是置换反应.X、Y又是常见的金属.从化学反应来看X的活性排在Y的前面.铁和铜最常见吧.恰好Fe（OH）SO4就是
设X的相对原子质量为x，Y的相对原子质量为y，Z的相对原子质量为z．则xy＝64，z2y＝11，则x=32y，z=2y．在XZY4中X的质量分数为：32y32y+2y+4y×100%=20%．故选A．
若是金属与非金属间化合物则可能是第一主族与第六主族（Na2O）若是非金属之间的化合物可能是第五主族与第六主族（N2O）可能是第六主族与第七主族（CL2O）
Na是11号元素,比钠少一个电子层的为第2周期元素,只有F可以满足题设所以是NaF
由XY两种元素组成的化合物中,XY的质量比是3:2,相对原子质量比为2:1则该化合物的化学式是X3Y4原子个数比：3/2:2/1=3:4
质量比是3:1.又知X.Y的原子量之比是12：1.则化合物的化学式为:3/12:1/1=1:4所以是CH41.设R相对原子质量为：a所以a:16*3=3:4a=32所以是S元素2.设铁的氧化物为：Fe
都有可能,KO2,CaO,CaCl2,KCl.再问：角标都是1再答：多项选择吗再问：恩再答：应该是BD吧，不知Na2O2算不算，角标是一，还是比例是一？再问：角标是1
n(X):n(Y)=(7/7):(3/2)=2:3即X2Y3
CaF2,BeCl2
首先,相对原子质量的单位是“1”,所以,B、D选项不对.其次,根据题中所给XY2型,X的质量分数为50%,表明X的相对原子质量是Y的两倍,所以是SO2.则,Y的相对原子质量为16.答案选C
【补充】：甲乙两种化合物,都只含XY两种元素,甲乙中元素X的质量分数分别是30.4%和25.9%,已知甲的化学式为XY2,则乙的化学式为?【答】：X2Y5假设乙的化学试是XYn,X的相对原子质量是a,
第一题：A解析：X失去电子,化合价上升到+2,所以X被氧化了,Y就是氧化剂,有氧化性（氧化其他物质的能力）；与X相反,Y被还原了,发生了还原反应.第二题：D解析：反应物中的HCN,H为+1价,（CN)
A错SiC是原子晶体B题目不懂C是的同一周期：SiC就是一例两个不同周期HF就是一例D错SiC就是一例选C
解题思路：如下解题过程：如下最终答案：略
Mx/（My×2+Mx）=0.5Mx/（?My+Mx）=0.4=3所以为XY3
x7,y82R+H2SO4=R2SO4+H2↑化合价-1,相对原子质量9