甲乙两种溶液若按照4:1混合

另甲浓度a乙b丙c有4a+3b+3c=205a+4b+c=22求得b=11c-1.2（1）a=1.4-9c（2）设加入X瓶乙有(4a+xb+14c)/(4+x+14)=16%（1）（2）分别代入得x=

选B这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液,缓冲溶液PH计算公式如下：PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc)Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8开始时,c(NaAc)=c(

Na+>HCN>CN->OH->H+溶液呈碱性,说明了H2O电离出来的H+与CN-结合生成HCN,而HCN不再电离.因此溶液中的HCN>CN-的浓度.因为HCN是弱酸,因此电离程度非常小,而溶液呈碱性

设体积为V,（10-5V+10-3V）/2V=5.05×10-4PH=-lg（5.05×10-4）=3.30我不会打上标,希望你能看明白

(1)设所取的体积为aLc(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/Lc(H2SO4)=a÷（a+a）=0.5mol/L(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0.5×2=1mol/Lc(Cu2+)=

混合后溶液中硫酸的质量分数为0.2636;1×1.84×0.98÷(1×1.84+5)=0.2636溶液的物质的量浓度是3.228mol/L1×1.84×0.98÷98÷[(1×1.84+5)÷1.2

甲乙3：4混合变成2：5，混合液溶度下降了：17.5%-14.5%=3%；继续把2份甲换成乙，得到的就是纯乙溶液的溶度：14.5%-3%×2=8.5%．把4份乙换成甲，得到的就是纯甲溶液的溶度：17.

1c酚酞遇碱变红2b2naoh+cucl2==2nacl+cu(oh)2↓（话说来,氢氧化铜应该是蓝色絮状沉淀,不是红的呀）3afecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nac4ehcl+naoh

n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;反应后n(H+)=0.001mol;c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;pH=-lg

CUSO4+2NAOH=CH(OH)2+NASO4CU2++2OH=CU(OH)2AGNO3+NACL=AGCL+NANO3AG++CL-=AGCL

4>3=2>11.CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH,CH3COOH=CH3COO+HK=1.8*10^(-5),C(CH3COO-)=9.49*10^(-3)2.CH3COOH与NaOH

（1*0.1+4*0.00001）/（4+1）=0.02ph=log0.02

1大于HCN的是弱酸（其实电解能力比水还差）2c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)310^-10mol/L此时溶液中就是0.01mol/L的HA和盐.所以c（H+）=0.01m

1L0.2mol/L的NaCl溶液含有0.2molNaCl,含有0.2molNa+1L0.2mol/L的Na2SO4含有0.2molNa2SO4,含有0.4molNa+n(Na+)=0.2+0.4=0

先出现白色沉淀,然后无现象,最后沉淀消失.Ba(OH)2+CO2——BaCO3↓+H2O由于通入的CO2是过量的,所以：BaCO3+CO2+H2O——Ba（HCO3）2（该物质能溶于水）KOH与CO2

1）、V1mlPH=1的盐酸与V2mlPH=13的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7H++OH-=H2O混合溶液为中性.也是就是说刚好完全反应.C1V1=C2V2C1=C2=0.1mol/L所以V

因为混泥土必须是按照比例配置而成,当石子全部用完的时候,黄沙不够!因为按照比例计算：总的石子占四份——25/4=6.25（得到每份的吨数）而黄沙占了两份——6.25*2=12.5（需要的黄沙吨数）12

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

=(0.2*1+0.2*2)/2=0.3mol/L

(3/4+4/5)/(1/4+1/5)=31:9