甲容器装有浓度8%的盐酸溶液300克,乙容器中装有浓度为40%的盐酸溶液200克

答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L

由于交换前后两容器中溶液的重量均没有改变,而交换一定量的硫酸溶液其目的是将原来两容器中溶液的浓度由不同变为相同,而且交换前后两容器内溶液的重量之和也没有改变,根据这个条件我们可以先计算出两容器中的溶液

10升纯酒精,倒出1升后,剩余10*9/10=9升9升酒精及水共10升液体,倒出1升,也就是剩余9/10,此时酒精剩余9*9/10=8.1升再加满后,酒精浓度=8.1/10=81%

混装后浓度=（20*20%+80*30%）/（20+80）=28%甲瓶欠盐=20*28%-20*20%=1.6每交换一升可以得到盐30%-20%=0.1所以需要交换1.6/0.1=16升

原题有问题,酸多碱少,溶液应为酸性.估计体积比是2:3.下面按2:3计算.设原溶液浓度为xmol/L,盐酸和氢氧化钠溶液体积分别为400和600毫升.并假定混合后的体积是盐酸和氢氧化钠溶液体积之和(1

（1）设投入碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，容器底部增大的压力为：28Pa×100×10-4m2=28×10-2N，容器中增大的质量为：28×10-2N÷10N/kg=28×10-3kg=28g，

185再问：怎么计算出来的再答：好像算错了再答：100*20%=2020/37%≈54再问：好的、谢谢

我告诉你怎么计算：3%的盐酸浓度很小,密度跟水接近.一升水重量为一千克.每升3%的盐酸含盐酸的量为1000*3%=30克.转化成摩尔数为30/36.5=0.82mol.也就是说,3%的盐酸浓度大概是0

用方程的方法最简便设甲酒精的浓度是x,乙酒精的浓度是x/2,可列方程1000×15%+100×x+400×x/2=(1000+100+400)×14%150+300x=210300x=210-1503

10-2.5=7.5（升）7.5-7.5÷10×5=7.5-3.75=3.75（升）3.75÷10=37.5%答：这时容器内的溶液的浓度是37.5%．

第二次倒出后甲剩下的纯酒精：400×50%÷2÷2=50（升），每三次从乙倒入甲的纯酒精：（400×50%÷2+50）÷2=75（升），最后甲中含有纯酒精：50+75=125（升）；答：此时甲含有12

第二题：苹果挣了,6000*20%=1200；雪梨亏了,6000*（4/3-1）=2000.所以一共亏了800元

解,设：乙原有X千克盐水,后倒入水有Y千克.180+240=X-240+YY=660-X（2%*180+240*9%）/（180+240）=9%X/（X+660-X）X=440答：乙容器中原来有440

因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为：[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L

用碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度一般是用固体碳酸钠而不把它配成溶液,就是用盐酸溶液滴定碳酸钠.方法：称取一定量的基准碳酸钠,溶于50毫升水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿

有可能盐酸的溶质的质量分数太小了,被NaOH中的水稀释了,到最后随着HCl质量增加,才开始和NaOH发生反应,碱性→中性→酸性,还有可能是NaOH中有杂质先和HCl反应,等反应完了才和NaOH反应.后

假设常温下溶质溶于水时,溶液体积变化可以忽略不计则将5克氢氧化钠和5克氯化氢溶于95克水中可得5%氢氧化钠溶液和5%的盐酸,且溶液体积均为95ml（常温下水的密度为1g/mL）氢氧化钠0.125mol

(120×12.5%×300-300×8%×120)/(300×8%-120×12.5%)=(4500-2880)/(24-15)=1620/9=180克还可以用方程：300*8%/（300+x）=1

两容器中溶液混合后浓度为：（300×16%+200×40%）÷（300+200）,=（48+80）÷500,=128÷500,=25.6%；所以应交换的硫酸溶液的量为：（300×25.6%-300×1

第一小题是最关键的,得到碳酸钙的质量其它两问就很简单的啦（1）首先由“容器底部所受的压强增大28帕”可知溶液的质量增大了,根据P=F\S压强公式的变形公式F=G=SP计算G液(增加)=28PA*0.0