甲烷,乙炔,丙烷等质量消耗氧气

C3H8+O2=CO2+H2O441688gxx=32g

选D!Hi我,我教你,打出来慢!或记住在H的百分含量越大,就越多!1个C12,消耗O2324个H4,消耗O232请给分!

CH4+2O2=点燃=CO2+2H20C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O2H2+O2=点燃=2H2O可以把消耗氧分子数变成一样多的3CH4+6O2=点燃=3CO2+6H202C2H5OH+

2H2+O2=2H2OCH4+2O2=2H2O+CO2C+O2=CO2质量比:4:8:12=1:2:3

将这两物质均设为1g则C2H4为1/28molC3H81/44mol分子数比1/28：1/44=11：7C原子个数1/28*2：1/44*3=22：21H1/28*4：1/44*8=11：14消耗O2

乙烯

等质量CH4+2O2=CO2+2H2O16g2molmg1/8mmol2CO+O2=2CO256g1molmg1/56mmol1/8m：1/56m=7:1等物质的量CH4+2O2=CO2+2H2O1m

同温同压:Vm同n=V/Vm所以四种物质的物质的量相同.假设1mol设通式：CxHyOzCxHyOz+（x+y/4-z/2）O2--->xCO2+y/2H2O1mol-------（x+y/4-z/2

比重在现在的教科书中称为密度.气体的密度与温度和压强有关,所以在不同的条件下数值不同.通常我们说气体的密度就是指在标准状况（0℃101KP)下的密度.有一个计算公式:气体的密度=它的相对分子质量/22

设等质量的氧气为x.由2H2＋O2=(点燃)=2H2O可得氢气和氧气的质量比为1:8则消耗氢气的质量为x/8;由CH4+2O2＝CO2+2H2O可得甲烷和氧气的质量比为1:4,则可得甲烷消耗的质量为x

两个反应的方程式是：C2H4+3O23CO2+4H2O44510.113640.10714:0.11364≈33:35自己再动手试试?

cxhy有通式x+y/4口算一下应该是乙烯

丙烷C3H8+5O2=3CO2+4H2O1：5丙烯2C3H6+9O2=6CO2+6H2O1：4.5丙醇2C3H8O+9O2=6CO2+8H2O1：4.5丙醛C3H6O+4O2=3CO2+3H2O1：4

相同再答：如本题有什么不明白可以追问，如果满意请点击右上角好评并“采纳为满意回答”如果有其他问题请采纳本题后，另外发并点击我的头像向我求助，答题不易，请谅解，谢谢。，你的采纳是我服务的动力。祝学习进步

首先,有机物耗氧量计算中,C燃烧成CO2,H燃烧后成H2O,自身含氧的,消耗外界氧气就少.所以,计算时,先去除氧,比如C2H6O,出去氧就是C2H4.先按物质的量来算,碳量高的就好样多在按质量说,2g

A一个C原子耗两个氧一个H原子耗一个氧所以含油H越多同等质量下耗氧越多所以选A

CH4+2O2=CO2+2H2O16/156*64=6.5616642C2H6+7O2=4CO2+6H2O60/156*224=86.15602244CH+5O2=4CO2+2H2O52/156*16

初中的方法：1.\x05先写出化学方程式丙烷：C3H8+5O2→3C02+4H2O丙烯：C3H6+9/2O2→3CO2+3H2O丁炔：C4H6+11/2O2→4CO2+3H2O甲苯：C7H8+9O2→

这个题只要看H占分子的质量分数就行了.一个分子中,H质量所占的质量比例越大,那么燃烧产生的水就越多.由通式CnH(2n+2)和CnH2n可以看出,CH4中H的比例最大,因而甲烷燃烧产生水最多.

甲烷是天然气,甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一.它可用作燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料.乙炔是电石气,是最简单的炔烃.无色、无味、易燃的气