作业帮甲烷与氯气的体积之比为1比1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 08:56:43
需要(1*1+2*2+3*3+4*4)/(1+2+3+4)=3molCl原子∴需要3molCl2ps：另外的3molCl原子在生成的HCl中
取代反应主要是自由基历程,在光照下,Cl2＝2Cl*Cl*+CH4=HCl+CH3*(甲基自由基）CH3＊＋Cl2＝CH3Cl＋Cl＊……这个反应像原子弹的反应一样,并且反应速率极快,在光照下,分子能
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl***根据碳元素守恒：发生取代反应,所以取代1个Cl需要1mol的Cl2有：第一份全部转化为CH3Cl,占1/10,为0.1mol、消耗Cl20.2mol第二份全部转
四种产物的量相等,都是0.25mol∴产物中Cl原子的量为0.25+0.25×2+0.25×3+0.25×4=2.5mol由于烷烃的卤代反应中,生成有机产物的同时也生成HCl,而且是烷烃上每取代1mo
选D.记住,无论甲烷与氯气物质的量之比如何,在光照下得到的产物一定是混合物,不需要计算.这是自由基反应.
设甲烷和氧气的质量都为m则：在标准状况下,甲烷的物质的量＝m/16,其体积＝22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量＝m/32,其体积＝22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比＝（22.4m/
标况下,气体体积比等于物质的量（n）之比又n=m/M,等质量(m),所以n与M成反比,所以V1：V2=n1:n2=M2:M1=32:16=2:1
(1)hcl；（2）B；（3）BC（注意：体积消失是体积减小的极限）（4）由上述化学方程式可知,此反应中气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶解于水,所以左侧压强减小至零,故右侧玻璃管中的水柱降低,
5*2:4*3=5:65*1:4*2=5:8
乙烯C2H226甲烷CH416分子数之比为8:13碳数16:13氢数8:26耗氧8x2.5:13x3
解题思路：根据密度计算摩尔质量，算出体积比解题过程：有甲烷和氧气的混合气体，测得标准状况下的密度为1克/升，求甲烷和氧气的体积之比？解：M=22.4p=22.4×1=22.4设混合气体为1
甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为1g16g/mol=116mol，4g氧气的物质的量为4g32g/mol=18mol．同温同压下，甲烷与氧气的体
先说一下,甲烷和CL2反应,每一个Cl置换一个H就要消耗1mol的Cl2所以CH2CL2是消耗2molCl2CHCL3是3mol设CH3CL为Xmol则生成CH3CLCH2CL2CHCL3CCL4所消
都会得到的,这个反应是无法完全的
n(O2)=4m/M(O2)n(CH4)=m/M(CH4)V(CH4)/V(O2)=n(CH4)/n(O2)=1/2(M是摩尔质量,m是质量,n是物质的量,V是体积）
甲烷与氯气的反应是取代反应第一步cH4+c|2=CH3cl+Hcl第二步cH3cl+c12=cH2cl2+Hcl,以此类推,最终产物为ccl4,所以消耗4倍的cl2（希望对你有帮助）
pv=nRT标况下,1摩尔气体的体积为22.4升.混合气体的密度=（16+30*2）/3*22.4=1.13g/L
第一题：1比2（你可以这样想,甲烷有16克,氧气有64克,都除以相对分子质量就是体积比）第二题：每种元素的质量除以相对原子量就是物质的量之比,自己算算吧第三题：270×0.1/135就是（135为cu