甲烷与氯气的反应饱和食盐水中有晶体析出的原因-搜答案-智慧作业帮

通过排饱和食盐水收集氯气是为了降低氯气在水中的溶解度.因为氯气溶于水后会与水生成盐酸和次氯酸,二种酸电离产生氯离子等,饱和食盐水中的氯离子浓度已经饱和,所以氯气在其中的溶解度就降低了.其实就是一个平衡

1molCH4最多可以和4molCl2反应,氯气再多就会有剩余；现在虽然Cl2没有达到4mol,但也不能因此说CH4过量,只是生成物的比例会改变,但最终仍是四种甲烷氯代物的混合物.因为甲烷与氯气反应时

甲烷的取代反应,会产生HCl,而HCl的溶解度比食盐大,所以将反应后的气体通过饱和食盐水后会有晶体析出!希望对你有所用!再不懂得话,用QQ聊.

因为甲烷和氯气的反应有多种产物,是由于Cl2的量不同引起的.先收集甲烷,然后通氯气,这样能控制通入氯气的量.先是氯气少量,然后氯气过量,这样实验的效果比较好.

甲烷与氯气在光照的条件下生成HCl气体,而HCl会产生白雾.置于饱和食盐水中的原因是,氯气溶于水,并发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆）.如果置于饱和食盐水中可避免该反应的发生.

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH4+3Cl2=CHCl3+3HClCH4+4Cl2=CCl4+4HCl

甲烷在光照的条件下可以与氯气反应生成一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷和四氯甲烷也就是四氯化碳.甲烷不会和饱和食盐水反应但是在甲烷与氯气发生取代反应的时候可以用饱和食盐水来吸收HCL,因为h离子的浓度大了的话就

你说的是排饱和食盐水收集甲烷气体吧,o(∩_∩)o...书上明确指出是同时收集甲烷气体与氯气,排饱和食盐水是为了不让氯气泄露出来,用因为氯气溶于水,而饱和食盐水中的氯离子饱和了,所以不再溶解氯气.

这里涉及到平衡问题,因为饱和食盐水中Cl－浓度较大,而氯气和水反应会生成Cl－,由于食盐水中Cl－抑制了氯气和水反应生成Cl－,所以说氯气基本不溶于饱和食盐水.不是不反应,而是反应的比在水中少的多.

没有加隔膜的话,氯气会和氢氧根反应生成次氯酸根,电解结束之后,你的反应液可以当消毒水用的.溶液中有强氧化剂,可以将铜变成黑色氧化铜.至于阴极腐蚀……阴极存在氢氧根,跟氯气反应变成次氯酸根.至于为什么是

(1)hcl；（2）B；（3）BC（注意：体积消失是体积减小的极限）（4）由上述化学方程式可知,此反应中气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶解于水,所以左侧压强减小至零,故右侧玻璃管中的水柱降低,

仍然会反应,只是Cl-饱和了反应的量少

固体就是析出氯化钠晶体!我记得反应可以明显看到浑浊的.由于取代反应生成的氯化氢气体溶解在饱和食盐水中,会使氯化钠的溶解平衡逆向移动,降低氯化钠的溶解度,会有少量氯化钠析出.

因为发生的是取代反应.首先甲烷和氯气在光的催化下产生一氯甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯甲烷(又称氯仿).最后三氯甲烷(又称

反应产生的HCl溶于水使氯化钠析出,因为HCl溶于水可以电离出Cl-,Cl-可以使饱和食盐水中的NaCl析出.

食盐水中有氯离子,甲烷和氯气反应生成氯化氢（氯离子）,从而抑制反应,

减少氯气在水中的溶解度再答：保证实验有更明显的现象

饱和食盐水可以将容器密封起来,而氯气在此溶液里溶解度极低,几乎不影响氯气消耗.所以甲烷和氯气反应能在饱和食盐水上进行

怎么说呢,应该就是氯气和水的反应,氯化钠不参与,而且只能使平衡向左移动Cl2+H2O==HCl+HClO,电离平衡向左移动,使得氯气在饱和食盐水溶解度很小

1.试管中液面上升2.气体颜色变浅3.水槽底部有晶体析出4.水槽里的水液面下降