作业帮甲烷和氧气在碱性溶液中作燃料电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 15:13:33
你是高一高二的话是要背,高三的话老师会教技巧,推一下就出来了.现在大学了,高中知识都快忘光了
在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e-═8OH-，燃料电池的总反应式
氢气,一氧化碳,甲烷.只有镁等少数物质能在二氧化碳中燃烧.氧气本身不能燃烧,但能促进其他物质发生燃烧反应.
碱性正极：2O2+8e-=8OH-负极：CH4+10OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O+8e-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O
甲烷燃料电池以甲烷的燃烧反应为基础进行,甲烷是还原剂,在负极发生氧化反应,氧气在正极发生还原反应,在书写电极反应时既要注意KOH电解质溶液的参与,还应注意得失电子守恒和电荷守恒.负极：CH4+10OH
不能燃烧但能支持燃烧的是氧气,最理想的燃料是氢气属于有机物的是甲烷只能用向上排空气法收集得是二氧化碳能使紫色石蕊变红的气体是二氧化碳常用作还原剂的气体是一氧化碳
CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.
甲烷存在爆炸极限当达到一定浓度的时候遇火便会爆炸而超过这个浓度遇火就不会爆炸,而是燃烧甲烷的爆炸极限为5%～15%再问：不是吧。又需要氧气助燃又有可能爆炸，这不是很矛盾吗？再答：就是这样，万物都有度，
第二个应该是氢气吧?理想燃料是氢气,制取氢气的过程和装置的经济性还没有到普及的程度是氢气未被普遍应用的原因.
CH4+2O2=CO2+2H2O
总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O,即CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-负极：CH4-8e-+10OH-
充分：CO2+H2O不充分：CO+H2O或CO+H2O+CO2
上面的朋友大概使用的鲁科版的教材!他的回答酸性情况是没有什么问题；碱性条件,最终产物是碳酸根离子不是二氧化碳.这里我用人教版的教材表示一下：酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极C
甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O燃烧是淡蓝色火焰
燃烧完全与不完全主要体现在产物是CO还是CO2上不完全燃烧,产生CO方程式为2CH4+3O2=CO+4H2O32*318*4x3.6gx=4.8g参加反应的O2质量为4.8g
甲醇在催化剂存在条件下加热和氧气反映的化学方程式2CH3OH+O2----Cu--->2HCHO+2H2O甲醇作汽车燃料的原理的方程式2CH3OH+3O2----->2CO2+4H2O
碱性条件下,氢氧根离子比较多,不会把氢氧根离子消耗完,所以就是氧气和水,而酸性条件下就是相反的!再问：懂了，谢谢！再答：不客气！
在中性反应,碱性不一定,c(H+)太低,重铬酸钾电极电势降低了很多,不能氧化亚硫酸根了具体可以根据能斯特方程计算
因为参与燃烧的分子数量是相同的,生成物也是相同的.所以只要是完全燃烧,放出的热量是相同的.