甲烷和水蒸气在一定条件下-搜答案-智慧作业帮

CH4+H2O=高温=CO+3H2

CO+H2O=CO2+H2反应前1100反应0.40.40.40.4反应后0.60.60.40.4因为co反应率为60%,所以再通入后0.60.90.40.4再次反应0.360.360.360.36再

这个反应是绝对不存在的!CO2和O2里面没有H,可CH4（甲烷）里面有H!违反原子守恒定律!

1.C+H2O==高温===CO+H22.CH4==高温===C+2H23.HCl+NH3==NH4Cl

点燃.氧气再答：或是氯气。发生取代反应再问：有四个选项1.氢氧化钠溶液2.稀硫酸3.氯气4.酸性高锰酸钾溶液请问是哪个再问：哦谢谢再答：33

可以.条件是高温高压+催化剂一般煤的氢化主要用来造石油

CO：xmol；CO2：ymol28x+44y=49.6-25.2=24.4x+y=25.2/36=0.7x=0.4molm(CO)=11.2g

572/2+890*3这是个概念问题.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-572kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-286kJ/mol这样好理解一点.

我为什么要把你的提问再复制一次呢?因为我看了二楼答的说有《氧气》产生,我大吃惊,晕了!我怕题目看错所以复制了一下,请楼主见谅了!下面就依我的微弱之力而答,答对了请不要给100分,只给1/10就可以了,

反应前后质量没变,全是气体,体积也没变,所以密度也不变,混合气密度正比于（co+H2o）/2=23,H2密度正比于2,所以是11.5倍有个常识是温度一定,压力一定,相同摩尔数的气体体积一定

一比一加成,CH4+CO2=C2H4O2可以考虑：二氧化碳成为了羧基的一部分乙酸

不完全燃烧时的氧气的质量为m1=7.6-1.6=6g完全燃烧时所需的氧气为m2=64÷16/1.6=6.4g所以还需要的氧气为m=6.4-6=0.4g

增重的是水的质量,可以求氢原子的物质的量.25.2/18=1.4mol则含H=2.8mol,根据甲烷的分子式,可知C=0.7mol,又知道水重25.2,所以CO和CO2的总质量为49.6-25.2=2

CO是甲烷不完全燃烧得到的.又因为水和氯化钙生成CaCl2·2H2O,且氯化钙增重25.2g,所以水蒸气的质量为25.2g.因为H2O为25.2g,推出H的质量为2.8g因为元素守恒,带入CH4中,得

干燥氯化钙只能吸收H2O,所以25.2g全部来自于水而H2O中的H全部来自于CH4,所以可以根据CH4中C:H的质量比为=12：4为3：1来计算出C的质量H的质量=25.2*2/18=2.8g,所以含

2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2↑生成氧化铁和氢气,配平如上是置换反应置换反应就是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物.

是的,这是橡胶工业制炭黑的方程式,炭黑可以添加在轮胎里.

一氯代物是0.7mol,那么二氯代物0.3mol,消耗Cl2=0.7+0.3X2=1.3mol

这是一个可逆反应,不能反应完全.