甲烷在碱性酸性电解质中的电极反应方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 13:40:46
酸性:正极8H(+)+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H(+)+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性:正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
酸性:正极8H(+)+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H(+)+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性:正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
解题思路:书写原电池的电极反应式,要考虑电解质溶液,酸性条件不能出现氢氧根离子,碱性条件不能出现氢离子。解题过程:最终答案:见解答
总反应式:CH4+2O2=CO2+2H2O正极反应式:2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O负极反应式:CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+)
中性,碱性:3O2+12e-(电子)=6O2-4FE-12e-+6O2-+6H2O=4FE(OH)3酸性:Fe-2e-====Fe2+2H++2e-====H2
负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O正极:O2+2H2O+4e=4OH-
首先写出总的离子反应方程式:CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃烧,生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极,记住:正极在碱性条件下的反应一定
负极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正极O2+4H+4e-=2H2O
书写电极反应时要注意溶液,这里是熔融的碳酸盐不是水溶液,应该用碳酸根来参与反应,所以你写的是在水中的反应,而不是题目中所指的
在原电池中,两(或多)种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子;另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子(注意:不是该种金属)发生还原反应,得电子.在电解池中,两(或多)种阳离子谁放电顺序在
酸性:H2-2e===2H+O2+4e+4H+===2H2O碱性:H2-2e+2OH-===2H2O+4e+2H2O===4OH-参考一下电极电势:酸性:H(I)-(0)2H++2e-=H20.000
碱性条件下,正极附近没有氢离子,因此氢氧根不会生成水,所以正极生成的是氢氧根.酸性条件下,负极生成氢离子,因为原电池中正极会吸引阳离子,所以氢氧根和氢离子反应生成水.高中都是这么理解的.
酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子
酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳
CH4+2O2+2OH-=CO32-+5H2O是正确的.CH4+2O2=2CO2+4H2O不对
负极:CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+正极:O2+4H++4e-=2H2O总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O
1.电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极发生的反应为:H2+2e-===2H+,2H++2OH-===2H2O,所以:负极的电极反应式为:H2–2e-+2OH-===2H2O;正极是O2得到电子,即:
可以是酸性也可以是碱性的.可以参考http://baike.baidu.com/view/3677919.htm
固态的离子导体.它与快离子导体有所不同的是,固体电解质涵盖离子电导率较低的普通固态离子导体.物理性质固态的离子导体.有些具有接近、甚至超过熔盐的高的离子电导率和低的电导激活能,这些固体电解质常称为快离