甲烷燃料电池碱性环境下怎么理解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 00:36:25
乙醇燃料电池,KOH作电解质总反应:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极:C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极:O2+4e(-)+2H2O
酸性:正极8H(+)+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H(+)+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性:正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(
氢氧燃料电池分碱性和酸性两种,碱性燃料电池中移动的是氢氧根离子,电解质溶液中离子的浓度必须要保持一定的平衡,当氧多了以后就会增加氢氧根离子的消耗,而溶液中的碱金属离子数量是不变的,所以要加水来保证氢氧
CH4+2O2==CO2+2H2O总反应式跟甲烷燃烧的方程式一样的再问:总反应式不是加氢氧根的那个吗?这样写正负极加起来才对再答:对不起没考虑是碱性环境CH4+2O2+2KOH==3H2O+K2CO3
写方程式么?CH3OH+3/2H2O-6e=CO2+H+2O2+4H2O+8e=8OH-总反应方程式为CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O
负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 总反应方程式为:CH4
补充一个,第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的.方程式是:总:CH4+2O2===CO2+2H2O正极:O2+4e-===2O2-负极:CH4+4O2-—8e-===CO2+2H2O
反应式为负极:CH4+10OH--8e-=CO3²﹣+7H2O正极:2O2+4H2O-+8e-=8OH-总方程式:CH4+2O2=CO2+2H2OCO2+2OH-=CO3²﹣+H2
首先写出总的离子反应方程式:CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃烧,生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极,记住:正极在碱性条件下的反应一定
甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,所以总反应为:CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O.负极:CH4–8e-+10OH-==CO32-+7H2O,正
解题思路:根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可解题过程:
碱性介质下的甲烷燃料电池负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程
酸性条件 总反应CH4+2O2→CO2+2H2O 正极:3O2+12e–+12H+→6H2O 负极:2CH4O-12e–+2H2O→12H++2CO2 这种电池的期望工作温度为120℃以下,
在实用中没有以甲烷或乙醇为燃料的碱性燃料电池.原因很简单,甲醇燃料电池正常运行时的排出产物是水和二氧化碳,而二氧化碳是弱酸性气体,会和碱液性电解质反应生成碳酸盐和水.这样,电解质就被燃料电池自己的排出
甲烷燃料电池负极分布反应碱性环境正极:负极:CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O分解步骤:CH4+2H2O-8e—=CO2+8H+CO2+2OH—=CO32—+H2O8H++8OH—=8H
酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳
不管怎样甲烷进的是负极只有甲烷可以失电子
CH4+2O2+2OH-=CO32-+5H2O是正确的.CH4+2O2=2CO2+4H2O不对
负极2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O正极3O2+6H2O+12e-=12OH-总2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O