甲烷燃料电池碳酸氢根
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 13:17:43
碱性介质下的甲烷燃料电池负极:CH4+10OH-—8e-===CO32-+7H2O正极:O2+4e-+2H2O===4OH-离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程式
氢氧燃料电池电极反应方程式(1)碱性介质负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O正极:O2+4e-+2H2O=4OH-(2)酸性介质负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+4e-+4H+=2H2O甲烷
有大量的氢离子,所以才会是CO2啊.这是反应平衡,开始生成少量CO2,而它是气体,跑掉了,溶液中含量就好,因此平衡向着生成CO2的方向移动,然后一直生成它了,碳酸氢根只是中间过渡
二氧化碳和水2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2
首先写出总的离子反应方程式:CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃烧,生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极,记住:正极在碱性条件下的反应一定
负极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正极O2+4H+4e-=2H2O
书写电极反应时要注意溶液,这里是熔融的碳酸盐不是水溶液,应该用碳酸根来参与反应,所以你写的是在水中的反应,而不是题目中所指的
甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,所以总反应为:CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O.负极:CH4–8e-+10OH-==CO32-+7H2O,正
碱性介质下的甲烷燃料电池负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程
总反应:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O正极:O2+4e+2H2O=4OHˉ负极:CH4-8e+10OHˉ=CO32ˉ(碳酸根)+7H2O
碱性介质下的甲烷燃料电池负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
正极:2O2+4CO2+8e-=4CO32-负极:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
电子是氢氧根离子失去的啊!甲烷和甲醇中的碳都是正四价
甲烷燃料电池负极分布反应碱性环境正极:负极:CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O分解步骤:CH4+2H2O-8e—=CO2+8H+CO2+2OH—=CO32—+H2O8H++8OH—=8H
酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
碱性条件下即存在OH-CO3(2-)+OH(-)=CO2↑+H2O所以碳酸根和氢氧根直接变成二氧化碳和水故不存在碳酸根【风雨清华路】为你解答
我们一般使用的是碱性燃料电池,反应式为 负极:CH4+10OH--8e-=CO3²﹣+7H2O 正极:2O2+4H2O-+8e-=8OH- 总方程式:CH4+2O2=CO2+2H2OC
(1)在酸性条件下:总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O正极:2O2+8H++8e-=4H2O负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(2)在碱性条件下:总反应:CH4+2O2=2CO2+4
碱性介质下的甲烷燃料电池 负极:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应