甲烷燃烧生成二氧化碳和水,推断甲烷的化学式-搜答案-智慧作业帮

水H2O二氧化碳CO2甲烷CH4方程式CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

1）CH4+2O2==CO2+2H2O(条件是点燃)2）CH4:M(C)+4M(H)=16g/mol32g除以16g/mol=2mol根据方程式计算就可以了,一摩尔CH4燃烧需要两摩尔氧气,所以32g

CH4+2O2===点燃CO2+2H2O化学语言就是化学式的意思

选B,一定有C和H不能确定是否有O

CH4+2O2=2H2O+CO2条件是点燃,配平方法：原子个数守恒可设甲烷的系数为1

CH4+2O2----点燃--->CO2+2H2O

CH4(g)+2O2(g)--->CO2(g)+2H2O(l)+55.65*16kJ燃烧热就是：55.65*16kJ/mol

CH4+2O2==CO2+2H2OCO2=442H2O=18*2=3611/9

原子守恒法,11.2L甲烷中有0.5mol碳原子1mol氧原子

CH4+2O2→CO2+2H2O

CH4+2O2=CO2+2H2O是甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水

CH4+2O2=CO2+2H2O166416KGX=64KG消耗氧气64公斤

CH4+2O2=CO2+2H201摩尔二氧化碳和2摩尔水

890是生成液态水时候的反应热,也就是甲烷的燃热,所以说890再减去2摩尔液态水变成气体水的热量44*2,也就是802千焦的热量喽.

CH4+2O2=CO2+2H2O

duidi!条件加个点燃不是====,是箭头

CH4+2O2=（点燃）CO2+2H2O甲烷+氧气------二氧化碳+水

CH4的物质的量=11.2/22.4=0.5molCH4+2O2=CO2+2H2O生成的n(CO2)=0.5mol生成的n(H2O)=0.5*2=1molN(CO2)=6.02*10^23*0.5=3

这样的题目,直接根据方程式列比例求解,简单而且不容易错CH4+2O2------->CO2+2H2O22.4L.1mol.2mol33.6L.X.YX=1.5molm(CO2)=1.5mol*44g/

完全燃烧（氧过量）会生成二氧化碳和水,如果燃烧不充分,可能产生一氧化碳甚至是碳单质.