作业帮甲醛空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 03:38:49
中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.
空间正四面体碳在中心氢在外围
H提供1个电子,O不提供,C有4个,4+1*2+0=6=3对,所以是sp2杂化,平面三角形结构.（算的时候中心原子的价电子和周围的配体提供的电子加起来,配体的H和卤素及烷基等提供1个,O和S原子提供0
根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平
正四面体型比我还快呢^_^
V型是肯定的补充一点O-S-0的张角略小于120°
问得好空洞,根本不知道如何回答你记得常见的就行了吧NH3三角锥型键角：104度29分左右吧（一般写104.5度）CH4正四面体109度28分H2OV型120度P2O5三角双锥型没学过
变形四面体,或跷跷板形
四面体形,但不是正四面体
甲醛分子,CH2O,C是中心原子根据Vesper理论,C提供4个价电子,H提供1个价电子,O不提供价电子总共6个价电子6/2=3便是sp2杂化,即形成平面三角形
高氯酸根
正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
饱和一元醛类,化学式HCHO.平面结构,由于是单双健共存于一个平面,所以C＝O双健与两个C—H单健夹角近似于120度,如果是直线,C表面原子会产生偏离而不稳定!
V型O-S-0的张角略小于120°
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
(6+1*2)/2=4,四面体型.由于O原子有两对孤对电子,因此分子呈折线型.中心原子杂化轨道类型是sp3不等性杂化
V型氧在中间.两个氢原子在两边
甲醛中C原子是sp2杂化,呈现平面三角形.
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键