作业帮电位滴定set模式的选择
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 02:19:15
Abstract:ObjectiveTodeterminethecontentofAgoMelaDean.Methodtotheadjacentbenzenetwopotassiumhydrogenp
到底要几个数据?
酸碱滴定中指示剂的选择这个问题足够写好几万字的……最好还是买本分析化学来看基本思路如下选择不同的指示剂是为了减少误差,而误差的来源是由于滴定终点的与指示剂变色范围的不同,所以就要根据酸碱滴定终点的pH
这个与指示剂的显色范围有关酚酞是ph>8强碱滴定弱酸时比如NaOH滴定HAc形成的NaAc水解后是弱碱性所以选酚酞强碱强酸相互滴定时甲基橙为PH
非水滴定的本质是通过有机溶剂来增强被滴定物质的酸碱性,这样可以使滴定突越更明显,已达到是实验结果更精确的目的!
有.如果可能选择“终点时,指示剂颜色变深”的指示剂.比如NaOH滴定HCl,选择酚酞,而不选择甲基橙.因为酚酞终点颜色变化是无色→红色.变化明显.HCl滴定NaOH,选择甲基橙,而不是酚酞.如果选择酚
氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对标准电极电势有关.它们相差愈大,电位突跃愈大.若两电对转移的电子数相等,计量点正好在突跃点.
Potentiometrictitration
氧化还原滴定过程中,两电对的电位始终相等,但是随滴定分数变化电位也变化.
以氧化性强的计算或以还原性强的计算他们先发生反应
电位滴定是靠电位突变来计算它的终点的.需用仪器：电位滴定需要用参比电极,使用电位滴定仪或者pH计的电位档测定.测定过程一边滴定,一边记录电位.计算方法：根据滴定液的体积和电位的二级微商计算.当达到滴定
你所说的这是在计算就要达到化学计量点前的那一时刻的溶液电位的情况.此时硫酸高铈标准溶液已经加入了99.9%（再加0.1%就达到化学计量点了）,已经将99.9%的二价铁氧化成了三价铁,因此二价铁只还剩余
强酸加弱碱比如盐酸和氨水,终点是酸性,用甲基橙,大概在4.5左右；强碱加弱酸比如烧碱和醋酸,终点是碱性,用酚酞,大概在8左右.
DET动态滴定模式滴定液增量随滴定曲线的变化而变化,滴定速度开始时较快,但随着接近等当点而自动放缓,直至找到等当点.该模式可找到极小的突跃,自动测定pK值,适合大多数水相体系滴定.MET等量滴定模式滴
在酸碱中和滴定中,一般的规则是：让所滴加的物质过量,根据所滴加的物质选择滴定的指示剂,比如说：用盐酸滴定氢氧化钠溶液,可以选用甲基橙,而用氢氧化钠滴定盐酸最好选用酚酞.当然,对于强酸与强碱的相互滴定,
电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法,和直接电位法相比,电位滴定法不需要准确的测量电极电位值,因此,温度、液体接界电位的影响并不重要,其准确度优于直接电拉法,普通滴定法是依靠指
化学滴定是化学分析法,其他两个都是仪器分析.化学滴定是根据标准溶液的浓度和消耗体积,计算被测物质含量.滴定终点是化学计量点,适用范围较小.电位滴定是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差所进行的分析测
那不都仪器测出来的么.
电位滴定法选用两只不同的电极,一支为指示电极,其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化,一支为参比电极,其电极电势固定不变.在到达滴定终点时,因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电