电偶极矩

M=2*EQ*sina*（L/2）=>LQ=M/(E*sina)电势能：W=-QLEcosθ=-M/tana再问：数据是这样的α=30度E=2000M=0.05单位不用换算答案是0.0134和你给的不

就是物质的量分数呀

设电偶极矩p=ql,它受到的力矩M=qE(l*sin30°)=pE/2,所以p=2M/E=2*5*10^-2/2.0*10^3=5*10^-5(C*m)；以匀强电场中任一点为零电势点都可以,最方便的就

凡是出现AXB的物理量大多都为＂矩＂.再问：、请举例再答：动量矩再答：差不多了，普物里面才会用到

分子间作用力以色散力为主

偶极就是分子中正负电荷在空间上分开（重合的话就被中和）,被分开的正负电荷称为偶极子.偶极子的电量与电荷间距（矢量）的乘积称为偶极矩.极性分子存在故有的偶极矩,即分子中正负电荷不能中和,一端带正电一端带

是矢量的!因为那个d是矢量,大小是其长度,方向为负极指向正极!

分子的电偶极距是衡量分子极性大小的物理量.所以非极性分子的偶极距为0,极性分子的偶极距等于正负电荷中心间的距离乘以正电中心（或负电中心）上的电量方向是从正极（正电荷中心）到负极（负电荷中心）.影响偶极

正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ＝r×q.它是一个矢量,方向规定为从正电荷中心指向负电荷中心.偶极矩的单位是D（德拜）.根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以

F的电负性大,在NF3中,F-N偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向不一致,总得效果使分子的偶极矩较小；而NH3中,N-H偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向一致,总的效果使分子偶极矩增大.所以NF3的偶极矩远小

根据原子电负性大小判断,电负性大的原子拉电子能力强,略显负电,偶极矩方向是正电指向负电,所以实际上就是电负性小的原子指向电负性大的原子.如果是多个原子的分子,则要先确定两两原子的偶极矩方向,再把所有的

将极性分子置于均匀的电场中,则偶极矩在电厂的作用下会趋向电场的方向排列,这是我们称分子被极化了.极化的程度用摩尔转向极化度（P转向）来衡量,就是分子的摩尔极化度了!P转向与永久偶极矩平方成正比,与热力

偶极距=电偶极矩再问：它们方向不同呀再答：方向相同，细究有区别：电偶极矩＝从负电荷－Q到正电荷＋Q的矢量rxQ（Q为e的整倍数）偶极矩＝从“负电中心”到“正电中心”的矢量rxq（0

解题思路：见附件本类计算题，第一问可以根据图像秒解，考试的时候应该顺手就来第二问题目告你比例关系，你就需要用上，考虑到怎么用，分析两种情况下的电路情况然后根据串联关系列出方程组，比一下即可第三问先算出

电偶极矩连接+Q和–Q两个点电荷的直线称为电偶极子的轴线,从–Q指向+Q的矢径l和电量Q的乘积定义为电偶极子的电矩,也称电偶极矩,通常用矢量p表示.即:p=Ql

首先你这个结论是对的.而且你的分析也比较有道理.偶极矩大小受2个方面影响,电负性大,则q大；半径大则d大.对于卤化氢来说,电负性最大的是F,半径最大的是I,所以两个因素是相反作用的.不过你也需要注意1

1.决定强、弱电解质的因素决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响

偶极矩是分子中电荷中心(正电荷中心δ+和负电荷中心δ-)上的电荷量δ与正/负电荷中心间距d的乘积.是一个矢量,方向为从正极到负极

分子极性的大小常用偶极矩（dipoleemoments）来衡量.偶极矩的概念是德拜（Debye）在1912年提出的,分子偶极矩μ的定义式为：μ＝q×d利用分子的偶极矩,可以判断分子的极性.偶极矩越大,

1MgCl2离子晶体,偶极矩无意义2HBR沸点高因为分力量大而且不用考虑氢键