作业帮10摄氏度时,131g饱和氯化钾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 11:15:42
选D!硝酸钾溶液溶解度为：20度31.6,30度45.8.A份升温以后,饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂、溶液的质量不变,溶质的质量分数也不变.B份加入硝酸钾粉末1g,温度不变,溶质、溶剂、
20摄氏度饱和食盐水溶质,溶剂,溶液质量比36：100：136
C不变温度没变,溶解度不变,饱和时,溶质质量分数达该温度时的最大值,所以溶质质量分数不变
假设析出xgCuSO4·5H2O晶体原溶液溶质质量=200*（20/120）=100/3g剩余的溶质为：100/3-x*160/250剩余溶液质量为：200-40-x剩余溶液仍为饱和溶液,所以（100
蒸发掉的溶剂和析出的溶质也组成饱和溶液.都是3.6
不妨设析出nmol的晶体（5水硫酸铜）,原溶液中硫酸铜20,水100.则后来溶液中硫酸铜为（20+1.6-160n）,水为（100-90n）.又为饱和硫酸铜溶液,则两者的比例为1：5,所以n=8/71
63.9-31.6=32.3g理由就是在40摄氏度时的溶解度是63.9g.而溶解度是以100g水为溶液此时能溶解该溶质的最大质量为该温度的溶解度而163.9g恰是100+63.9为在40摄氏度时的溶解
蒸发掉10克水－－－－－加6克R饱和蒸发掉30克水－－－－－加1克R饱和则有：20克水可溶解6－1＝5克R溶解度＝5＊100/20=25克
3.1g10摄氏度时氯化钾的溶解度为31克意思是该温度下100g水中溶解31g氯化钾达到饱和.蒸发前是饱和溶液,蒸发后还是同温度的饱和溶液,因此析出的晶体就是10g水中溶解的氯化钾.100g水最多溶解
设500g食盐水中需要xg食盐根据题意：盐:盐水＝36/(100=36)=x/500得x＝132.35g
在食盐水蒸发时,始终饱和.故在20摄氏度时,25克水溶解9克食盐达到饱和.溶解度是指在一定温度下,100克水中溶解溶质的质量.所以,20摄氏度100克水可溶解9*(100/25)克食盐,因此食盐的溶解
C.S1>S2>A>B再问：可答案是B啊!再答：是B，我看错了以为是A%再问：可以具体分析下为什么S1>A吗?再答：硝酸钾的溶解度跟温度的升高而增大60°的溶解度大于10°时的溶解度A%=S1/（10
方法多种多样,1.测密度2.略降温,析出晶体&etal
1·不考虑水合物已知20度下溶解度20g,原溶液是饱和的40克水可以溶解8克硫酸铜形成饱和溶液,即饱和溶液中有40克水时有8g硫酸铜；析出40g水后,这8g硫酸铜析出.原溶液是饱和的,终态温度仍旧是2
析出晶体为Xg可以看成是硫酸铜粉末10g和（x-10）g的饱和溶液其中析出晶体中水有x*90/250g则有x*90/250：120==(x-10)：200200g饱和溶液中水的质量得x===25g再问
析出的碳酸钠并不是无水,而是Na2CO3·10H2O.碳酸钠的结晶水合物有三种,Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O.首先,无水Na2CO3吸水形成Na2CO3·10
分析： 若从过程入手,无水硫酸铜加入饱和硫酸铜溶液会与水形成硫酸铜晶体,而饱和溶液溶剂的减少又会使无水硫酸铜析出,如此循环往复难以把握.那我们就从结果入手,找出反应平衡的条件. 发
解析：结晶水和物的化学式是RnH2O,式量是M,则R的式量是M-18n,所以ag晶体中含有R的质量为ag×（M-18n）÷M,溶于bg水中溶质的质量分数为【ag×（M-18n）÷M】÷（ag+bg）×
10度时KCl的溶解度为31克每100克水,所以原溶液为饱和溶液所以析出晶体3.1克
A.因为同一温度,同一溶质,同是饱和溶液,5克水中所含的溶质质量相等