电子在绕原子核做圆周运动时,稳定地产生电磁辐射-搜答案-智慧作业帮

是的,原子核带正电,电子带负电,原子核对电子有力的作用

这里、稳定地磁辐是指频率一定,幅度一定∵kqe/r²=mr×4π²f²在同一轨道上kqerm一定∴f一定点荷的周围有电场∴电场变化的频率也是f按麦克斯韦电磁场理论变化的电

A：电子绕原子核做圆周运动时由库伦力提供向心力故有kQqr2=mv2r，则电子的动能Ek=12mv2=kQq2r故电子由高能级跃迁到较低能级时轨道半径减小，故电子的动能增大．当电子由较高能级向较低能级

对于人造卫星绕地球做匀速圆周运动：GMm/r^2=mv^2/rGM/r=v^2所以r越大,速度v越小.对于氢原子中的电子绕原子核做匀速圆周运动：kq1q2/r^2=mv^2/rkq1q2/r=mv^2

原子核带正电而且质量大,电子带负电而且质量小,如果不转会因为静电力的作用而使电子掉到原子核里去.没法不转.

基态原子的核外电子速度是小于光速的,不可能大等于光速.以s电子为例,s电子是轨道为圆形的电子.其它的诸如p电子、d电子、f电子还要计算其轨道角动量引起的能量,较为复杂；虽然如此,但是我们可以求出一个最

稳定的状态.这就像一个人发烧或者拉肚子,但是这个人的整体状态还是平常的状态一样.比喻不恰当,见谅

由于原子核对电子的吸引和电子的离心力,使电子既不能远离原子核也不能被原子核俘获.另外在微观尺度下,能量是不连续的,因此电子的能量只能是一个最小单位的整数倍,而电子的能量大小决定了它的运动半径,导致原子

不是像月亮围绕地球一样的运转,微观世界里微粒是高速运动,但是没有一定的轨迹,你永远不知道他下一秒出现在哪里,所以只能是统计出来电子在哪里几率比较大.电子分层,那是化学里讲的,在物理学里还分轨道,详见h

由题，电子圆周运动的速率为v，半径为r，则电子运动的周期为：T=2πrv根据电流的定义式得到，等效电流为：I=eT=ev2πR答案为：ev2πR

不正确,现在的观点,电子在核外是在一个有形状的轨道空间内运动,而不是做圆周运动,而且,不存在确切的轨道,也就是轨道空间的任何一个位置,它都有可能存在,但也都不一定存在,呵呵,就像看快镜头一样,忽然这忽

电子是在原子核外绕核运动,但它不是象宏观物体那样有运动的轨道,呈电子云状态.

可以,因为原子核半径,以及电子半径相对于二者之间距离是很小很小的.

H核外只有一个电子,只能说电子的轨道在原子核附近运动的几率比较大,不能说大多数电子在原子核附近.实际上,这句话本来就有问题,什么叫附近,对于附近的定义是什么呢?所以说,一看就是不严谨的人出的不严谨的题

这个不是什么推导出来的,电场力F=ke^2/r^2,对r求个积分就可以了,还有其他的宏观的功也是由微积分得出的特殊解,并不是分析得出的而是微积分计算得出的,到大学系统学习了之后就会明白的

电子不绕原子核旋转2.原子核存在斥力,请自查“撸瑟福散射实验”3.不知道

电子绕原子转只是一种过了时的不正确的假说.电子在原子里的运动可用波函数计算.如果我们能够看到原子,那将看到的是原子核外有一层层的电子云,而云最浓密的地方就是电子出现概率最大的地方.对于多个电子如何在原

确实,在电子层与原子核之间,的确是空的.卢瑟福的α粒子散射实验中（就是把一群倒霉的α粒子撞向同样倒霉的金箔中,结果发现大部分粒子都顺利地通过,方向没有改变,只有少部分方向改变,极少部分被反弹回来的实验

以为电子的运动速度很高,接近光速,经典力学已经不适用了.得用相对论和量子力学.

对,因为质点是不存在于旋转的物体当中的.（个人观点,很有可能不对啊）