作业帮电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/06 00:40:44
电子是转圈走的,术语叫做“回路”,在电源外部,电流从正极到负极,电子流动方向与电流方向相反,是从负极到正极.在电源外部,电子从负极到正极后,进入电源内部,流向为从正极到负极.而电子流动方向与电流方向相
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错误；B、原电池中，Cu作正极，铜片不反应，所以铜片质量不变，故B错误；C、电解池中
在原电池反应中,首先是Zn失电子变成Zn2+进入溶液,金属Zn附近有大量的Zn2+而使锌电极带有正性,同样带有正性的氢离子由于电性相斥而不易靠近.而Zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极,铜电极上
该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y
楼上的都没讲清楚德国科学家W. Nernst对电极电势产生机理作了较好的解释.他认为：当把金属插入其盐溶液中时,金属表面上的正离子受到极性水分子的作用,有变成溶剂化离子进入溶液而将电子留在金
电解池通电时,电子从电源的负极沿导线流向电解池的（阴）极；电子从电解池（阳）极流出.
电解池中电流从直流电源的正极出发--------阳极----经电解池-------阴极-------电池负极电子的移动方向与电流方向相反应该理解为电子从电池负极出发-----电解池的阴极,在阴极电子被
1溶液中只有离子能够自由移动,电子不能在溶液中移动.因为电子经过导线流到铜,而氢离子是想要得电子的2还有一部分转化成热能
这话没错吧?Cu做负极失电子流到C棒正极Fe3+得到电子变成Fe2+.不知道哪里错了
物理上规定电流的方向是正电子的流动方向或者负电子的流动的反方向既然有这个规定了,就没为什么了
电子只能通过导线流动,不能通过溶液.因此是从负极通过导线留到正极.
正确铜和碳组成电池铜是负极
是的,铁作负极,铜作正极,电子从负极到正极
导线上通过3.01*10^22个电子,锌失去3.01*10^22个电子；3.01*10^22/6.02*10^23=0.05摩尔电子,需要0.025摩尔锌,所以锌片质量减少0.025*65=1.625
原电池和电解池看似相同,但他的原理真好相反,原电池不会析出铜,他的电子流动来源是消耗锌再问：我搞不懂的地方是为什么铜离子不全部都在锌片那与电子结合析出而又有在铜片那里析出的？再答：其实这是两个不同的反
这里由于电子流向就是电源内部的电子流向；电源外部主要是溶液,是离子；考虑电源内部,电流是从负极流向正极（与电源外部相反）,所以电子从正极流向负极,也就是从阳极流向阴极；
错!电子移动方向与电流方向相反,由负极流向正极.
1、因为构成了原电池2、电解质碱性的话,不是H2和碱反应,而是氢离子在碱性条件下反应变成了水此时电极反应是：负极：2H2-4e+4OH-==2H2O正极：O2+4e+2H2O==4OH-实质是：2H2
电子在金属导线上的传播比溶液要容易的多,所以他们选择走容易的路,如果没有导线,那,他们没办法了,就只能置换反应了
电子不能通过溶液,因为溶液导电是发生化学变化,是阴阳离子定向移动产生.再问：什么意思啊前辈再答：金属导电是通过自由电子定向移动造成的，而溶液导电是通过溶液的阴阳离子定向移动造成，也就是说电子无法通过溶