电子阅览室 还原
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 03:27:05
氧化还原反应的本质:电子(的得失或偏移).
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5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2ONaBr第一个溴负一价NaBrO3第二个溴负五价氧化一个NaBr成溴需1mol氧化一个NaBrO3成溴需5mol共6mol所
常温下,钠与氧气反应生成氧化钠Na2O,得失电子数目4,加热条件下氧气和钠反应产物过氧化钠Na2O2,转移电子数目2,铁与氧气燃烧,产物四氧化三铁,电子数目8电子肯定正确,求分分,以生成一份的产物为准
氧化还原反应是考试的重点,你要记住两句话:“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.”,“升失氧化还原剂”是指还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应.“降得还原氧化剂”是指氧化剂得到电子,化合价降低,发生还
3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2该反应6个CL变为-1得到6个电子2个N有-3变为0失去6个电子也就是转移6个电子生成1个N2那么6摩尔电子就生成1摩尔N2现在N2为5.6L也就是0.25
看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子
登堂入室饱览群书万卷,徜徉其间励精图治日新.
首先,你要搞清氧化还原反应的本质:氧化剂得电子,被还原,价态降低,变为低氧化态物种;还原剂是电子,被氧化,价态升高,变为高氧化态物种.其次,计算电子得失,你要理解一点:氧化剂得多少电子,对应的还原剂就
2H2S+SO2------->3S↓+2H2O左边H2S中硫为-2价,右边硫为0价,升了2价,共有2个硫升价;左边SO2中硫为+4价,右边为0价,降了4价,所以电子共转移了4个,由H2S中的S转移到
含化合价升高的元素的物质叫还原剂,具有还原性;含化合价降低的元素的物质叫氧化剂,具有氧化性.“氧化”和“还原”尽管表现不同,彼此对立,但它们相伴而生,同时存在,同时作用于对方,有氧化必有还原.可以简单
化合价升高被氧化属于还原剂对应的是氧化产物失电子否则相反----------------------------------------符合金属活动顺序不同于金属的非金属性比如说KCANAMGAL但是
解题思路:氧化还原反应的本质是有电子的转移(包括电子的得失与电子对的偏移),氧化还原反应的特征是有化合价的升降。解题过程:氧化还原反应的基本概念问题氧化还原反应的本质是有电子的转移(包括电子的得失与电
……标变价,列变化,升降等……先标反应前后变价元素的化合价,把升高的统一写在上方,把降低的统一写在下方,然后分别标出化合价升降的数目,升价总数=降价总数=转移电子数(升价和降价都是转移,可不能相加哦)
1.2个Cu,得到4个电子,也可以写成2*2e—2.氯原子从+5价到-1价,得到6个电子,化合价降6,2个Cl,得到12e—3.Cu从+2变到+1,得到1个电子,2个Cu得到2个e-4.氧是-2价5.
从Cl的零价变为负一价,得到一个电子,而那个电子正是从另外一个Cl原子中得到的,所以一共只转移了一个电子,一个失,一个得
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这是常规的叫法,而且很多东西被氧化(更通俗的叫做腐蚀)时,最通常的氧化剂都是氧气,所以叫氧化,又因为被氧化的物质通常是失去电子的,所以就比较符合习惯吧,而且后面的学习到有机的氧化还原时,得氢失氧叫做还
解题思路:本题考察的知识点为氧化还原反应的基本概念,电子转移数目的确定以及相关物理量的计算。解题过程:最终答案:被氧化的元素:Fe,S参加反应还原剂的质量为120g
硝酸根里面的氮由正五价降到氮气中的0价,氮气有两个氮元素,一个氮降五,两个氮降10,故2mol硝酸根得到10个电子生成氮气