电导滴定时,为何用水稀释-搜答案-智慧作业帮

每十倍PH都加一(酸)或减一(碱)

因为温度对溶液电导有影响,不同温度下同一溶液的电导是不同的,而且溶液的电导说的就是在某一温度下的电导,所以测量溶液电导时,得恒温.

增加导电性啊,氯化钠是电解质再问：那用电导滴定法怎样计算酸性基团的含量呢再答：中和反应，看中和时滴定液用了多少，在计算

一般控制仪表柜上有电导表（一般是GF的）.也可用笔试电导计来测试.一般RO出水口要求在0.2μs/cm(25°C)一下

如果不稀释HCl的话,开始的电导率很大,需要滴入大量的碱,浪费而且不容易滴定到滴定终点.

有两点：因为指示剂是酚酞,而人眼对无色到红色的敏锐程度高但是红色到无色不容易被人眼察觉,而导致有误差

滴定是精密的工作,精度要求高.实际上总有误差,浓度低的,在刚好完成时不易过量.过量哪怕不足一滴也会造成较大误差,达不到要求.主要是提高精度和便于操作.

防止电极极化及腐蚀

HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-+H2O=HAC+OH-

加少量水不影响锥形瓶里溶液的含量只是有个稀释的作用所以对滴定的终点不会产生影响最多就是加多了之后颜色变淡也不回影响终点的确定对结果无影响.

各位老师请教一下：(公式为：酸度=N*0.075*V1*100/V2；N为NaOH标液浓度,V1为消耗NaOH的体积,V2为样品体积)hotmail45(站内联系TA)应该可以把!tiger333(站

不一定,浓硫酸(98%以上)导电性弱,稀释后反而增强;稀释时的导电性变化主要看对离子浓度的影响.

滴定时,需要控制滴加溶液的量,太多造成两份,太少造成误差太大,滴定分析,酸式滴定管是专用工具,实在没有,去中学化验室找找,不贵的东西,很常见的.

纯水的概念太模糊了,如果是蒸馏水,一道蒸馏的电导率在5μs/c㎡以下,二道蒸馏的电导率在2μs/c㎡以下；如果是用离子交换树脂和反渗透膜制成的纯水,电导率一般在20μs/c㎡以下；如果是用来喝的纯水,

甲醇钠滴定液(0.1mol/L)　CH3ONa＝54.02　　　　　　　　　　　　　5.402g→1000ml【配制】取无水甲醇（含水量0.2％以下）150ml,置于冰水冷却的容器中,分次加入新切的金

标定硫代硫酸钠溶液时,用重铬酸钾作基准物质,先与过量KI反应生成I2,再用硫代硫酸钠返滴定碘,在返滴定前,要加水250mL稀释.目的主要为稀释碘（I2)的浓度,减少碘的挥发,同时,增强滴定终点观察的敏

1.强酸滴定强碱2.选用指示剂,关系到一个滴定突跃.自己可以算出突跃范围在9.7-4.3.如果是氢氧化钠滴定盐酸就是4.3-9.7.选择指示剂的范围落在这里面就可以.3.酚酞范围8.2——10甲基橙范

不一定.要看溶质的性质.有些物质在高浓度时不会完全解离,稀释后解离比例会增加,所以电导变化就不是线性的.

不知道你问的是不是:电流源支路里含有电阻的情况下,电阻被忽略的这种情况.因为结点电压法的原理是KCL定理,流入同一节点的电流和为零,所以每条式子都是各支路电流的和等于零.而含有电流源的支路电流是恒定的

电导率和浓度的关系（即λ～c曲线形状）会随温度会发生变化,要保证滴定终点和化学计量点的一致性吧.