电极铜
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 16:48:22
从导电性能来讲就是铜好,但是化学稳定性铂要好于铜,也是有用武之地的,你记住一般的情况,和没做特殊说明的时候就是铜.
阳极失去电子:Cu-2e=Cu2+阴极得电子:Cu2+十2e=Cu整个反应不能合并,合并就死铜单质到铜单质,无意义,该反应是用来精炼铜的.
石墨质脆,易损坏.再问:百度说20世纪60年代,铜做为电极材料被广泛应用,使用率约占90%,石墨仅有10%左右;21世纪,越来越多的用户开始选择石墨作为电极材料,在欧洲,超过90%以上的电极材料是石墨
发生吸氧腐蚀.Cu被氧化负极:2Cu-4e-=2Cu2+正极:O2+4e-+4H+=2H2O总反应:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
阴极:Cu-2e===Cu2+阳极:Fe3++e===Fe2+电极总反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+参考标准电极电势:Cu(II)-(I)Cu2++e-=Cu+0.153Cu(II)-
负极:Zn-2e=ZN2+正极:2H++2E=H2Zn+2H+=Zn2++H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,正极溶液
铜阳极还是铜阴极啊?如果阳极是铜阳极:Cu-2e-==Cu2+阴极:Cu(2+)+2e-==Cu没有总反应式铜阴极的话阳极:2Cl(-)-2e-=Cl2阴极:Cu(2+)+2e-=Cu总:CuCl2=
原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn-2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag++e—=Ag,
这是一个变形的电解水反应.阴极:2H++2e-=H2,阳极:Cu-2e-=Cu2+(原本阳极应该是2H2O-4e-=O2+4H+,但现在铜和水比较,铜更容易失电子,所以此时阳极应该是铜失电子)
1、电解盐酸溶液阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑电极反应式:2HCl==H2↑+Cl2↑(条件为通电)2、电解硫酸钠溶液阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:2H+
负极:Fe-2e--->Fe2+正极:Fe3++e--->Fe2+再问:铜也能和电解质氯化铁反应呀再答:Fe活泼,先反应
若铜做电极,则失去电子的是铜,即阳极反应:Cu-2e==Cu2+:阴极反应:4H++4e=2H2若铂做电极,则失去电子的是OH-,阳极反应:4OH--4e==2H2O+O2;阴极反应:4H++4e=2
首先要纠正一下,是锌电极的标准电极电势,不是电动势.锌:-0.76v铜:+0.34v
阳极:Cu-2e-=Cu2+阴极:2H20+2e-=H2+2OH-总反应要把Cu2+和OH-写成Cu(OH)2
铜的精炼阳极材料:粗铜阴极材料:精铜(这里已经有说电极名称)阳极反应:CU---2e-===cu2+阴极反应cu2++2e-===cu阳极铜离子浓度变大,阴极铜离子变小电镀铜阳极精铜阴极需要被电镀的金
石墨紫铜电极与石墨电极的区别材料特性:紫铜:以无杂质锻打的电解铜最好.;M(j5r7T0P石墨:细粒致密,各向同性的高纯石墨.精加工:紫铜:1、电极损耗小;2、加工表面可达到Ra≤0.1μm适于镜面加
钨铜比较好些,主要是硬度再问:非常感谢你的帮助,但我想问一下,因为钨铜比较贵,有没有比钨铜便宜一点的但要适用电极铜工的合金铜?谢谢!!再答:有,优质紫铜了,呵呵你在那
因为阳极反应是Cu-2e==Cu2+阴极反应是Cu2++2e==Cu就是阳电极的铜溶解进入溶液,然后Cu2+在阴极得到电子重新得到Cu没有总反应式
负极:Cu-2e=Cu2+正极:2Ag++2e=2Ag
根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为:Fe-2e-=Fe2+,铜极:H+-2e-=H2如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极