电解108克水得到的氧气与加热完全分解多少克氯酸钾放出-搜答案-智慧作业帮

2H2O=2H2+O2,电解ag水,其中的氧元素全部变为氧气,ag×16/18=8a/9g,同温同压下气体体积比等于其分子数之比,从方程式可以看出生成的H2与O2体积比为2:1,所以氧气体积为10mL

68g用氧原子守恒和2:1关系来做

2H2O->(电解）2H2+O236克水,水的分子量为18,电解可得到2mol氧气2H2O2->(分解）2H20+O2同样68克双氧水,双氧水的分子量为34,可得到2mol氧气.

设生成氢气质量为X2H2O通电2H2↑+O2↑36472克X36/4=72克/XX=8克生成氧气：72克-8克=64克

设电解水得氧气为x2H2O=(条件通电）2H2↑+02↑363236gx36/36g=32/xx=32g设需加热高锰酸钾y得氧32g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632y32g3

加热分解122.5克氯酸钾所得氧气质量＝48克,54克水中含有48克氧气,所以应电解54克水.

2H2O=2H2+O236g32gxg3.2g36/x=32/3.2x=3.6g

氧气氢气由电解得到是要消耗大量的能量,大量的能量破坏了水分子的结构.同样它们生成水也是分子的结构破坏了.平常的情况下它们不易溶于水是分子间的空隙大小决定的,假如改变它们的状态,情况就不同了.

2H2O==2H2↑+O2↑363236g32g2H2O2==2H2O+O2↑6832x32g所以x=68g所以是68g的过氧化氢.

设电解36g水所得的氧气质量为x,高锰酸钾质量为y,则：2H2O=2H2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O236323163236gx解得x=32gy32g解得y=316g

2H2O=2H2+O236432生成2gH2时生成0.5molO2

电解水,生成的O2是mkg2H2O=2H2+O2363236mm=32kg--2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑31632n32n=316kg分解316千克高锰酸钾

氢气的物质的量：2g/2g/mol=1mol设水的物质的量为xmol,氧气为ymol2H2O=电解=2H2+O2221xmol1molymol∴2/x=2/1=1/y∴x=1y=0.5∵水的摩尔质量为

245g

C质量守恒定律

水的分子量为18,含两个氢原子一个氧原子,因此54g水完全电解可得到6g氢气和48g氧气.

根据方程式2H2O=2H2+O22KClO3=2KCI+3O2得到关系式：2H2O---O2---(2/3)KClO336--------------------245/3108-----------

170*(16/34)=80g80/(16/18)=90gsorry刚才的是错的应该是90g

2H2O~2H2~O218*22*23245050400单位都是克（关系式我懒得打方程式还得写条件==）