作业帮电解ph等于4的稀硫酸 随着
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 07:32:55
稀硫酸在水中电离成H+,SO42-,H+与水电离的H+,在H+被消耗的时候,水不断电离,所以溶液的PH总体是没有变化的,那也就是说H2SO4的量没有变,所以实质只是电解了水.❤您的问题已
稀硫酸,稀NaOH溶液都是强电解质,可以完全电离但失去电子能力OH->SO4(2-),得电子能力H+>NA+.所以就是阳极产生O2,阴极产生H2
这个要看阴阳极放电顺序的阴极：阳离子放电（按氧化性顺序,即金属活动性相反的顺序放电）阳极：先是活性电极（银及之前的金属）,再是阴离子放电（按还原性顺序）你说的这种情况：阳极为Cu,是活性阳极,所以电极
氢氧化钡与硫酸反应,生成的水和硫酸钡沉淀,待恰好完全反应,溶液呈中性,即为水,这时再加硫酸,就相当于在“稀释”水,随着硫酸的量增加,溶液的pH逐渐趋近于加入的硫酸
浓硫酸的密度1.84g/cm3稀硫酸的密度=1.05g/cm3量浓度C=1000wp/M=1.07mol/LC(H+)=2.14mol/LpH=-lg[C(H+)]=-0.33所以,10%的稀硫酸的P
酸浓度：1.28%差不多和水的浓度差不多了,此处密度以1算,则一升水（1000克）硫酸的质量为12.8克,硫酸：98克每摩尔,则含有酸（硫酸强酸,含两个氢质子）为2*12.8/98＝0.2612mol
先算出混合后的氢氧例子浓度再求ph,11.7应该是正确的
变小因为相当与电解水所以[H+]增大所以PH值变小
Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7.按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且氢
电解硫酸溶液根据放电能力强弱判断就是电解水那么硫酸电离的H离子浓度增大所以ph减小电解氢氧化钠也是电解水氢氧化钠电离的OH浓度增大所以PH增大楼主不懂再问呵呵
3H2O===3H2+O3（电解）
3H2O===3H2+O3实际的反应是阳极反应2SO4---2e-===S2O8--硫酸根氧化成过二硫酸根S2O8--,它与水反应生成H2O2S2O8--+2H2O===H2O2+2SO4--+2H+
pH下降硫酸浓度增大了再问：可以用点击方程式解释吗？再答：点击？？就是水少了呀。浓度增大。
减小.相当于电解水,硫酸浓度增大再问：为什么电解水硫酸浓度增大再答：电解硫酸溶液相当于电解水再问：电解水，PH为什么就减小了再答：水少了硫酸就浓了，ph就小了再问：谢谢!
正极反应：2H++2e-==H2氢离子减少了.pH值自然就增大了.再问：氢离子减少，酸不就减少了吗，ph怎么会增大？溶液中硫酸减少，硫酸锌增多再答：pH是酸碱度。越酸，pH越小。越碱，pH越大。再问：
因为水被电解了,少了,也就是所酸的浓度大了.于是pH就减小了.
电解稀硫酸本质其实就是电解水水----（条件为电解硫酸为催化剂）----氢气+氧气
H(+)+Cl(-)电解=H2+Cl2溶液的pH增大,因为酸减少了.再问：为什么酸减少了？再答：HCl电解成H2和Cl2气了，不就是酸减少了。
电解硫酸和电解烧碱的本质都是电解水~这个理解可以从化学平衡上来理解.由于水的KSP在某温度下是不变的哦所以你把电离了氢离子或氢氧根离子马上又有水的电解来补充哦~这样子电解的本质就是水啦~!如果是电解相