作业帮电解水多少克可以得到4克氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 08:56:01
设生成O2x克2KClO3==2KCl+3O2245964.9克x克x:4.9==96:245x==1.92V==m/ρ==1.92÷1.43≈1.34升答:大约可以得到1.34升氧气.
2KClO3==加热,MnO2==2KCl+3O2225.149.324.5g.m(KCl).n(O2)所以：225/24.5=149/m(KCl)=3/n(O2)解得m(KCl)=16.2gn(O2
氢气九分之五摩,氧气十八分之五摩再问：等等啊再答：化学计量数之比等于物质的量之比
2H2O=2H2+O236g32gxg3.2g36/x=32/3.2x=3.6g
需要电解1620KG水,可以得到180KG水.水与氢气质量之比为,9：1
4.3.2克解氧气的重量=氢气的重量*16=2.24*0.09*16=3.2256g≈3.2g
P的适量314p+5022H2+O2你就这样再列个式子
千万不要听楼上的,他的化学方程式根本没有配平,并且相对分子质量也没有算对!设得到氧气为x,同时生成氯化钾的质量为y2KClO3=2KCl+3O2↑(MNO2作催化剂加热)245149965.8yx∴2
由2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O=（通电）2H2↑+O2↑得2KMnO4--O2；2H2O--O2又知水物质的量n=36/18mol=2mol所以需要2mol高锰酸钾质量
不对因为水分子是由氧原子组成的
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O22x15832X6.4X=63.2g至少需要63.2克高锰酸钾2H2O===电解===2H2+O22x182x232YZ6.4Y=7.2gZ=0.8g
基础的按方程式计算水分子量18设生成O2为x克1.2H2O=电解=2H2+O2364320.2x4/0.2=32/x解得x=1.6克2.2H2O=电解=2H2+O236432y0.84/y=32/0.
2KClO3=2KCl+3O223122.5/122.5=1molxmol2/3=1/xx=1.5mol=33.6L
设完全分解能得到氧气的质量是x,需要水的质量是y.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑24596122.5gx245/122.5=96/xx=48g2H2O=通电=2H2↑+O2↑3632y
分子还可以继续分割
水的分子量为18,含两个氢原子一个氧原子,因此54g水完全电解可得到6g氢气和48g氧气.
根据方程式2H2O=2H2+O22KClO3=2KCI+3O2得到关系式：2H2O---O2---(2/3)KClO336--------------------245/3108-----------
设分解后可以得到氧气的质量为X2HgO=△=2Hg+O2↑2*21732108.5gX2*217：32=108.5g：XX=8g答：分解后可以得到氧气的质量为8克再问：我不明白217是怎么来的是不是2
18克H2O16克O22H20===2H2+02221110.5