电解水硫酸可加快反应速率吗

总反应,2H2O=电解=2H2+O2阳极,4OH--4e-=O2+2H2O阴极,2H++2e-=H2可以加入,H2SO4等高价含氧酸、NaOH强碱、Na2SO4等活泼金属的含氧酸盐即可以电离出离子,增

Y比X弱,表明Y能置换X使本身成为离子态,此时变成了离子与离子之间在水溶情况下的反应,速率因此大大加快若比X强则不参与反应,反而引入水使反应溶液密度降低,减小反应速率（详细见高中化学反应速率的课本）

原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的

从热力学上讲,催化剂的作用是参与中间过程的反应,通过中间步骤使得原反应能够加速进行.例如MnO2催化H2O2分解,中间过程产生了MnO3,而MnO3稳定性极差,放出O2速率是H2O2所不能比的.从动力

铁制氢气需加硫酸锌来加快反应速度,原理是：原电池啊,硫酸锌转换成硫酸铁.置换出来的锌二和硫酸反应产生氢气,又形成硫酸锌,在和铁反应产生新的锌,再反应产生氢气和硫酸锌.如此循环,最后铁被完全转化为硫酸铁

电解水目前还没有什么催化剂,但是可以通过改变水的导电性,从而提高电解效率,从理论上讲,硫酸,NaOH等都可以.但是浓度控制很重要,太浓太稀都不是很好!在实验室我们曾经做过这样的探索,发现25%左右的N

有.催化剂本质是降低反应物的活化能,只要能降低就均有效再问：但是零级反应的速率是恒定的再答：你所指的恒定是说它的速率不会因为浓度的改变而改变。而催化剂是改变了其反应历程。这与不加催化剂时历程不同。历程

钝化不是不反应,钝化也是化学反应而是反应结果使得反应难以进一步进行了不矛盾

可以,纯水的导电性不好(自来水里电解质较少,也不能大大提高导电性),加一点稀硫酸可以大大增大水的导电性同理加少量NaOH也可以

加快速率德途径很多,例如：升高温度、增加浓度、增大固体的表面积（例如,在稀硫酸浓度一样德情况下,锌粉就比锌粒反应快）、合适的催化剂.,所以加快反应速度不一定要采用催化剂.

加无水硫酸铜,形成原电池将铁碾成粉末状,增大接触面积加催化剂升高温度

电解水目前还没有什么催化剂,.因为电解水的原理是：水是弱电解质,电解时只是电解其中的游离电子!加入稀硫酸,硫酸钠,氢氧化钠,等物质是为了加强游离电子.因为他们的电解比水强.所以可以加快电解!但是浓度控

是对的,因为水是弱电解质,纯水中能帮助导电的自由移动的离子的量很少,加入稀硫酸就是为了增加溶液中的自由移动的离子的量,从而使导电性加强想要加快速率还有一个方法,增加电压（其实就是间接增加电流）

加入硫酸增强导电性.

在改变条件的瞬间,哪边的反应速率大,化学平衡就往哪边移动.条件改变之后正逆反应速率都要慢慢改变,然后达到一个新的平衡.

1、加水稀释,也可以加硫酸钠、氯化钠等不与锌反应的溶液.可以减慢锌和稀硫酸反应速率.2、加一些硫酸铜,锌把硫酸铜中的铜置换出来,生成的铜附着在锌上,和锌形成原电池,加快化学反应速率.

首先要说明的是你的问题没有说清楚,就谈不上回答的详细了.只能猜测您的意思：Zn与盐酸反应的速率在外界因素如温度、压强等不恒定的条件下,取决于Zn的颗粒大小和盐酸的浓度（主要是氢离子的浓度）,如果加入少

首先,那个电解硫酸的问题,不是什么催化剂的事.由于电解水实际上是水中的氢离子和氢氧根在发生电化学反应.加入硫酸后,水中的氢离子溶度大大增加,所以反应速率也就大大增加了.至于炭粉加入氯酸钾,是因为氯酸钾

因为Fe会置换CuSO4中的Cu,Fe、Cu、H2SO4可以组成原电池,电化学腐蚀的速率比化学腐蚀的速率快.

部分zn和cuso4发生置换反应生成的cu与zn以及h2so4溶液形成原电池,原电池反应速率大于普通反应