电解池的电子为什么是电池提供-搜答案-智慧作业帮

溶液是呈电中性的,电子通过在溶液中的离子（或是电极上的金属）发生电化学反应(在阴阳极区）得到转移,而离子电荷的总量是为零的（代数和,溶液是呈电中性的）,因此电子的总量为零（代数和）.如果阳极得多少电子

这样理解是错的,原电池有正负极,而电解池只有阴阳极.我们知道阳极发生的是氧化反应,氧化化合价升高失去电子.这一点你清楚就行了,至于导线中电流还是原来一样,但要清楚电流方向与电子运动方向相反!

阳极有硝酸根和氢氧根电解池中阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－所以是氢氧根失电子

因为活泼金属的是失电子能力强阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子失电子能力：活泼金属（Mg,AlZnFeCuAg等）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸

正极和负极是按电势高低判断,高的为正极,低的为负极；阳极和阴极是按氧化还原判断,发生氧化反映的是阳极,发生还原反应的是阴极；电解池中：和正极相连的发生氧化反应,故为阳极；和负极相连的发生还原反应,为阴

前者是碱性环境,体系中氢离子极少,因此主要是水得电子生成氢氧根和氢气后者是酸性环境,体系中氢离子多,直接得电子生成氢气再问：水得电子和氢离子得电子有什么区别，水得电子是什么意思，水不就是氢离子和氢氧根

电池,蓄电池是提供电能的装置.电压是体现电能的参数之一.电子绕核运动和电压关系不大.

ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子

电子和电流的流向是相反的这和电池的原理类似原电池中导线上负极向正极流动溶液中相反形成闭合回路至于电流我们还没讲过但我觉得电流和电子移动相反的

电解池中有阴阳两级：阴极连接电源的负极,阳离子移向阴极,得到电子,发生还原反应阳极连接电源的正极,阴离子移向阳极,失去电子,发生氧化反应

阴级提供电子,阳级得到电子.

作为原电池使用的时候,负极发生氧化过程,正极发生还原过程；想要恢复,不难想出,负极的材料要经过反过程也就是还原过程才可以恢复；同理正极要经过氧化过程.在充电的时候,是作为电解池来反应的,电解池中,阳极

电子方向为,外电路负极到正极,内电路（溶液内,实际上是以离子形式）正极到负极电流方向与其相反电解池：电子一定从电源负极出发,回到电源正极,电流相反.

电解池的阴阳极是这样规定的：和电池正极相连的叫阳极,和电池负极相连的叫阴极.当然,电解时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.再问：如果是惰性电极会改变吗再答：不会改变的。只是不是电极发生反应，而是溶液

电子流向和电流的流向是相反的即阴极得电子放出电流

电解最早是用直流电来分解熔融苛性碱等物质的,也就是用电来分解.电解是一个词,定义是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液）,在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程.而电解池就是实现电解过程的装置

电源负极提供电子

如果活泼金属电极是阴极,那么此电极受保护,电解液失电子；如果活泼金属电极是阳极,那么它就失电子,电解液不失去.希望我的回答对您有所帮助

这里由于电子流向就是电源内部的电子流向；电源外部主要是溶液,是离子；考虑电源内部,电流是从负极流向正极（与电源外部相反）,所以电子从正极流向负极,也就是从阳极流向阴极；

电解池：口诀：升失氧阳,降得阴还详细：阳极失电子,化合价升高,氧化反应阴极得电子,化合价降低,还原反应电池负极的电子会流向要得电子的阴极.