电解硫酸锰时为什么是锰放电-搜答案-智慧作业帮

电解硫酸钠等于电解水,阴极富集的是阳离子,有H+和Na+,H+的氧化性比Na+强,因此优先放电.那么水电离的H+变成H2,剩下的OH-和Na+就生成NaOH了

这个没有什么为什么,世界就是这样创造的.这个记住就可以了,所谓的强弱都是相对的,氯离子失电子能力强于氢氧根,氢氧根又强于硫酸根,因此在电解硫酸钠的时候,阳极就是OH-放电.建议你背一下标准电极电位表,

这个氢离子是不分是酸还是水的,首先,溶液中氢离子主要来自于硫酸,这个是不必说的,但为什么说是电解水呢.因为阴离子是OH-放电,这个OH-来自于水,当水中的OH-被电解掉之后,水又会电离出H+,所以说是

错...你要注意题目中的电极是什么若为非金属..则是溶液中的阴离子放电注意了:若是金属...比如铜,则是铜失电子哦

硫酸钠是强电解质,水溶液中完全电离.电解时由于水电离产生的氢离子的氧化性强于钠离子,所以在阴极是氢离子被还原转变成氢气,即电解硫酸钠溶液实质等于是电解水,所以一般就直接视为水放电.

这难道不是一种反应么,电解水的时候阳极就是氢氧根离子放电啊

放电顺序（1）阳极：①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）②活泼电极（金属活泼性在Ag及Ag之前）：本身失去电子溶解,如Fe—

首先,电解池与原电池本质上的不同即：原电池是把化学能转变为电能的装置.而电解池则正相反.对于电解池来说,如果电极材料是惰性电极（即不参加电解反应的电极）,各粒子在电极上的放电能力是不同的,一般来说,阳

首先,电解氯化铁溶液中,三价铁是在阴极上被还原,由于三价铁的氧化性强于氢离子,所以三价铁先被还原成二价铁,然后氢离子再被还原成氢气.电解池中离子被还原的顺序就是金属活动性顺序反过来就行了,

电解硫酸铜是铜离子和氢氧根放电!氢氧根放电产生氢离子和氧气!电离过程,溶液酸性逐渐增强（铜离子被还原成单质铜,由氢离子替补原来的正离子）

电解硫酸铜时,阴极会有铜出现,阳极会有氧气出来,氧气是从溶液中的水电解出来的,就是有一部分水给电解了,当只供给氧化铜时,失去的那一部分水很难补充,这就造成了溶液浓度增加,当补给氢氧化铜时,可以使原溶液

阴极：阳离子放电（按氧化性顺序,即金属活动性相反的顺序放电）阳极：先是活性电极（银及之前的金属）,再是阴离子放电（按还原性顺序）你说的这种情况：阳极为Cu,是活性阳极,所以电极反应：Cu-2e-=Cu

这要涉及到放电顺序的问题酸中的氢离子先得电子而实际上是浓度的问题

锰酸根稳定性小于高锰酸根,在电解时优先OH-放电.如果还不懂,查查电极电位就明白了.

因为MnO4z后面的O4z不是氧酸根

要酸性环境

阴极还原出氢气,阳极氧化出氧气,氢氧原子比是2:1,把产物再反应就生成水了,所以实际电解的是水.也可以这样想,稀硫酸中有离子：H+、O2-、SO42-、,比较这些例子的氧化性和还原性,知还原性O2-强

是H+放电啊,但H+来自水的电离,H2O--电离--H++OH-所以看起来好像是H2O的放电,但实质是H+的放电

这跟离子的浓度,及氧化性和还原性有关.在氯化钠溶液中,阳离子的氧化性H+>Na+,阴离子的还原性：Cl->OH-,所以H+和Cl-优先放电

两种可能：（1）晶体已脱水而形成无水盐MnSO4,变成白色；（2）晶体未脱水,但颗粒很小,导致光的散射,原来的粉红色会淡化为白色.其它带结晶水的盐形成粉末时也会有类似的现象（如CuSO4.5H2O).