电解硫酸锰电解质溶液

阳极是粗铜,其中含有杂质,阳极失去电子的除了Cu,含有杂质中比Cu活泼的Fe、Zn等.在阴极得到电子的却只有Cu2+,所以得到了精铜,相当于,溶液中的部分Cu2+换成了Fe2+、Zn2+,所以,电解液

碳酸铜和氧化铜都可以.都和硫酸反应.

不存在“氯化钠离子”.氯化钠溶于水电离：NaCl=Na++Cl-.电解时,NaCl溶液作为电解质溶液,其中的Na+,Cl-的定向移动构成通路,同时参与反应,使电解能够持续进行.阳极反应：2Cl--2e

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

因为会生成多余的水,使CuSO4的浓度降低,与原来不一样.2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑,电解反应消耗两分子水.Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O

电离是物理,没有新物质生成再答：导电和电解都是化学变化再问：电离不是有新物质形成吗？再答：产生离子不是物质再答：氯化钠溶于水有新物质吗再问：那为什么电解和电解质溶液导电是化学变化呢再答：通电产生新的物

阳极是铜溶解；阴极是氢离子被还原为氢气在阴极能产生氢气

变低.因为阳极上存在的杂质也发生了电极反应,而阴极上只有铜析出.用电荷守恒就可以分析出来换言之,比如说两个电子通过外电路的时候,有可能是阳极电离了一个亚铁离子,而阴极还原了一个铜离子,这时溶液中铜离子

能,电解时电解质溶液中当然有电流只不过是其是离子的移动形成的电流而不是电子的移动形成的.

电子只在导线中移动,溶液中移动的是阴阳离子而非电子.“电子不入水,离子不上岸”

可以,但你要保持食盐水的饱和的话,最保险的方法是再加入适量的食盐.

硫酸一方面是由于电解过程中铜阳极板的溶解要消耗硫酸形成硫酸铜,硫酸可作为pH缓冲剂,防止阳极附近铜离子水解沉淀；另外一方面由于硫酸在水溶液中的电离,可以增强电解液的导电性.

如果阳极可以形成金属离子,就溶解阳极如果阳极是Au,Pt,或者是石墨（C）这样,无法or很难形成金属离子这样才利用OH-的放电来电解,否则是溶解阳极

都不容易挥发,这里解释一下,碳酸氢氨溶液会发生双水解,但水解不彻底,常温下,铵根离子水解生成的一水合氨,碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的碳酸不能从溶液中挥发.但在加热的情况下,不能大量共存.硫酸锰溶

电解硫酸铜的总反应：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式为：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O根据上面的化学方程式可知：每生成2mol

是的,虽然理论上来讲不加铜离子让阳极溶解的铜离子迁移过来还原也可以,但这样会产生极化效应,消耗能量,而且效率不高,所以都用含铜离子的溶液,还会在溶液中加入一些添加剂,如氨水,可形成铜氨溶液,使镀层光亮

通常可以将石墨电极视作惰性电极,不参与电解反应.而二价锰没有到最高价正七价,所以能被氧化.(注：硫酸锰显弱酸性,因为二价锰会轻微水解)阳极反应：Mn2+2H2O-2e====MnO2(s)+4H+阴极

A.Cu2++2e=Cu阴极质量增大按理说水解的Cu2+少了pH应该增大但是阳极生成了Cl2溶于水使得pH减小B.虽然Ag++e=Ag但是阳极没有气体生成所以pH值变大C.阴极质量不变D.阴极质量不变

电解却溶液中溶质的质量：84.75*1.18*16%=16g水：84g电解后溶质质量不变,因为只是电解水,所以有：16/19.5%=82g因此消耗水为：84.75*1.18=100-82=18g水

这些都是电解水型：溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解.　　阴极：4H++4e－=2H2↑　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　总反应：2H2