作业帮电解碘化钾溶液的电极反应式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 07:27:29
你的理解都对实质就是电解水
阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H2O+O2↑产物是氧气阴极的电极反应式为4H^++4e^-=2H2↑产物是氢气电解方程为2H2O=电解=2H2↑+O2↑
石墨是惰性电极正极发生氧化反应:4OH--4e-=O2+2H2O负极发生还原反应:4Ag++4e-=4Ag总反应:4AgNO3+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3(反应条件:电解或通电
只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化
两个氯离子失去两个电子,变成两个氯原子,两个氯原子结合为氯分子.
记住电解和原电池的区别.电解的话阳极是失去电子,阴极得到电子.所以电解H2SO4相当于电解水.所以.阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总：2H2O==2H2↑+O2
正极：Fe-2e==Fe²+负极：Cu²++2e==Cu总方程式：Fe+Cu²+==Fe²++Cu
pt是非常稳定的金属,不参与反应,阳极2Cl--2e-=Cl2,阴极2H++2e-=H2,总2NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2
阳极铜和平常一样,失去2个电子变为铜离子；然后铜离子遇到溶液中的碘离子发生氧化还原反应才生成碘化亚铜的.再问：我知道生成氧化亚铜，可是不知道为什么生成碘再答：铜离子能够氧化碘离子生成单质碘，本身还原成
其实两个都是电解水.阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：2H++2e-==H2(气体)总方程式：2H2O==2H2(气体)+O2(气体)问题补充：硝酸根的在酸性条件下的氧化性肯定比氢离
阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）
Fe做阳极,铁失去电子.Fe-2e-=Fe2+阴极：溶液中氧化性最强的阳离子反应.2H++2e-=H2（2H2O+2e-=H2↑+2OH-）总反应Fe+2H2O=电解=Fe(OH)2↓+H2↑就是掌握
阴极反应:2H++2e-=H2阳极反应:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+总反应:Mn2++2H2O=2H++MnO2+H2
解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极：2H2O=O2+4H+-4e阴极：2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正极
因为铜离子氧化性强于碘单质,铜作阳极电解碘化钾溶液的阳极反应不会生成铜离子.其阳极方程式为：2Cu-2e-+2I-=Cu2I2↓有时为了方便起见,也可以表示为：Cu-e-+I-=CuI↓到底用哪一种表
正极：Cu2++2e—=Cu负极：4OH—+4e—=2H2O+O2
以石墨做电极来说,正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2,负极：2Cu2++4e-=2Cu总反应方程式：2Cu2++4OH-=2Cu+2H2O+O2.
如果是惰性电极阴极：2Cu2++4e-==2Cu阳极：2H2O-4e-==4H++O2（溶液呈酸性,最好不要写氢氧根）总方程式：2Cu2++2H2O=通电=2Cu+O2+4H+或2CuSO4+2H2O
阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
2H++2e-=H2再问：啊？？？为什么不是Cu离子得电子呢？Cu不是在氢的后面吗？应该Cu先得电子啊再答：你不是cu电极吗.哪里来的cu例子再问：阳极也是铜啊铜得电子啊