电解碳酸钠溶液的电极反应式-搜答案-智慧作业帮

你的理解都对实质就是电解水

电解的话,是不能说“正负极”的,应该说“阴阳极”.只有关于原电池,才说“正负极”.Pb的金属活动性强于H,而Pb2+与(SO4)2-结合为难溶的PbSO4.所以,不会产生H+.阳极反应：Pb-2e-+

阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H2O+O2↑产物是氧气阴极的电极反应式为4H^++4e^-=2H2↑产物是氢气电解方程为2H2O=电解=2H2↑+O2↑

石墨是惰性电极正极发生氧化反应:4OH--4e-=O2+2H2O负极发生还原反应:4Ag++4e-=4Ag总反应:4AgNO3+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3(反应条件:电解或通电

只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化

两个氯离子失去两个电子,变成两个氯原子,两个氯原子结合为氯分子.

记住电解和原电池的区别.电解的话阳极是失去电子,阴极得到电子.所以电解H2SO4相当于电解水.所以.阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总：2H2O==2H2↑+O2

正极：Fe-2e==Fe²+负极：Cu²++2e==Cu总方程式：Fe+Cu²+==Fe²++Cu

pt是非常稳定的金属,不参与反应,阳极2Cl--2e-=Cl2,阴极2H++2e-=H2,总2NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2

其实两个都是电解水.阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：2H++2e-==H2(气体)总方程式：2H2O==2H2(气体)+O2(气体)问题补充：硝酸根的在酸性条件下的氧化性肯定比氢离

1.用惰性电极电解稀硫酸溶液的总反应式方程式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑2.若改用铜作电极电解稀硫酸溶液的总反应方程式：Cu+H2SO4==通电==CuSO4+H2↑

阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）

Fe做阳极,铁失去电子.Fe-2e-=Fe2+阴极：溶液中氧化性最强的阳离子反应.2H++2e-=H2（2H2O+2e-=H2↑+2OH-）总反应Fe+2H2O=电解=Fe(OH)2↓+H2↑就是掌握

阴极反应:2H++2e-=H2阳极反应:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+总反应:Mn2++2H2O=2H++MnO2+H2

解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极：2H2O=O2+4H+-4e阴极：2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正极

正极：Cu2++2e—=Cu负极：4OH—+4e—=2H2O+O2

以石墨做电极来说,正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2,负极：2Cu2++4e-=2Cu总反应方程式：2Cu2++4OH-=2Cu+2H2O+O2.

如果是惰性电极阴极：2Cu2++4e-==2Cu阳极：2H2O-4e-==4H++O2（溶液呈酸性,最好不要写氢氧根）总方程式：2Cu2++2H2O=通电=2Cu+O2+4H+或2CuSO4+2H2O

阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑

2H++2e-=H2再问：啊？？？为什么不是Cu离子得电子呢？Cu不是在氢的后面吗？应该Cu先得电子啊再答：你不是cu电极吗.哪里来的cu例子再问：阳极也是铜啊铜得电子啊