作业帮电解质溶液中正负离子移动方向一样吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 09:29:56
对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,
你可以联系转化率来考虑.一个可逆反应,增加反应物浓度,反应向正方向进行,但转化率降低.电离度和转化率一样.
弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不好意思~
加入的更多电离度=已电离的浓度/初始浓度
从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.
原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动.电解池中,阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动.
电解液中的话,就是正离子的方向相同,负离子的方向相反,最后一空不明白什么意思?
因为异性相吸.跟吸铁石类似.正电荷质量大于负电荷.再问：不论在什么条件下正电荷都大于负电荷吗？正电荷永远大于负电荷？再答：电流产生的条件 1．必须具有能够自由移动的电荷(金属中只有负电荷移动，电解液中
原电池发生氧化反应的一极作负极,还原反应的一极做正极,因此电解质溶液中阳离子移向负极,阴离子移向正极.电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,电解质溶液中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极.
首先,可以肯定地说,二者是不矛盾的.我们可以这样理解弱电解质的电离平衡：在溶液体系中,弱电解质分子电离成离子的速率=阴阳离子结合成弱电解质分子的速率,即达到电离平衡.稀释溶液时,整个电离方程式中的各物
阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.原电池电解质溶液中离子运动方向的规律-----------带同种电荷的微粒定向移动,才能形成闭合回路.所以,电子和阴离子的移动要形成闭合回路.即都是顺时针移动或都是
通常说的导体是金属或类似金属的物质,它们的正离子也就是原子核（以及其外的内层电子）,固态下要保持一定的晶体结构,为了保持这样的结构原子核不能移动,因此承担导电作用的是自由移动的电子.而在液体中正离子与
您说的是,当外部的电压加到电解液中的正负极板的时候,电解液中的正离子因为带正电荷,它受两极间的电场力的作用,向负极板运动,而负离子与电子因为带负电荷,受电场力则向正极板运动.因为电流的方向是指正电荷的
电流方向与负电荷移动方向相反,故为从B到A.再问：将甲，乙两个金属半球合成一个球体，用一带正电的小球靠近乙球壳，并将两金属半球壳分开后撤走带电小球，用一根绝缘线导线连接甲乙两半球壳，测导线中，有无电流
电流的方向规定为正电荷的移动方向或者负电荷的移动方向的反方向因此溶液中的电流方向为向右
与正离子方向相同,负离子方向相反,电流都是以正电荷为标准的
这个式子是错的完整的应该是O2+4H*+4e-=2H2O它是得到电子的,所以是正极.这里你要区别阳极和正极,他们的概念是不同的.再问：电解质溶液中阳离子的移动方向与电流方向一致，阴离子移动方向与电子移
没有先后原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.
这个问题的答案有很多种可能,与电容极板上电荷的初始状态、外电路的电压情况有关,如果两极板还可以做相对移动（可变电容）,则还与移动的方向有关.