作业帮电解饱和食盐水,当阴极有0.6mol氢氧根生成时,阳极生成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 07:37:46
阴极反应：2H++2e-==H2↑,同时H2O==H++OH-所以阴极得到H2和OH-（NaOH）
电解饱和食盐水其实就是电解水,阴极用导电材料就好了,可以是铁、铜、石墨等等
阴极上氢离子放电变为氢气,氢离子来自水的电离,氢离子放电促进水的电离,水的电离平衡向电离方向移动,生成大量氢氧根离子.氢氧根离子带负电荷,应向阳极定向移动,但定向移动的速率比电解的速率小得多（物理上有
准确地讲是涂镍碳钢网.
在电解时候,阴极作为被保护极,不会参加反应.而且工业上的话要考虑成本和效率.
是因为H+得到电子成为H2逸出,使OH-多了
电解饱和食盐水，阴极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑，当阴极附近有0.8molNaOH生成，即0.8molOH-生成时，说明在该极上减少的氢离子为0.8mol，所以会转移电子0.8mol．故选：
要写出电极反应式.阳极是失电子反应：2Cl--2e-==Cl2↑阴极是得电子反应：2H2O==H2↑+2OH-所以OH-在阴极生成.再问：阴极不是H-得电子么再答：是H+得电子。不过最好写成H2O得电
可以用铜,cl离子在阳极放电变成cl气,H离子在阴极得电子变成氢气.
D阴极：2H++2e---H2阳极：Fe-2e+2OH----Fe（OH）2
这里不是产生Fe（OH）3之所以变红是因为电解了一部分水,在Fe极产生了OH-,所以酚酞变红了.不是铁参加反应,
用铜作电极电解饱和的Nacl饱和液,因为铜的关系,溶液中电解的实际是铜与水发生了反应,阴极出现氢气,并产生黑色的氧化铜,也就是电极变的暗了.
这是电解反应：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH同时发生反应：Cl2+H2O=HCL+HCLO同时发生反应：HCL+NaOH=NaCl+H2O同时发生反应：HCLO+NaOH=NaCLO+
阴极H＋得到电子变成氢气,所以在阴极附近OH－比H＋多这里不是离子移动的问题,而是因为H＋的消耗
为什么用铁?作为阴极,只要导电,不与原溶液反应,不与又来的烧碱反应即可,没什么特别的原因.阴极：2H2O+2e-=H2+2OH-也有写成2H++2e-=H2的,还原反应再问：阳极有什么要求？再答：导电
解当阴极有0.4mol氢氧根生成时,NaOH的物质的量为0.4mol设阳极生成氯气的物质的量为n2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑210.4moln2:1=0.4mol:nn=0
电解饱和食盐水,阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2(气体)阴极反应为：2H++2(e-)=H2(气体)阴极附近水中的H+得电子变为氢气离开体系,剩下大量OH-,呈碱性,如果滴加了酚酞,就会再阴极附近
答案是0.8mol2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2(g)+Cl2(g)可以发现,当阴极附近有1molNaOH生成时,溶液中交换的电子个数（即H元素得到的电子数,也是Cl失去的电子数）为1m
用铁棒效率会高很多.