作业帮电解饱和食盐水时,为什么是氢反应,而不是钠反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 04:47:44
电解饱和食盐水其实就是电解水,阴极用导电材料就好了,可以是铁、铜、石墨等等
阴极上氢离子放电变为氢气,氢离子来自水的电离,氢离子放电促进水的电离,水的电离平衡向电离方向移动,生成大量氢氧根离子.氢氧根离子带负电荷,应向阳极定向移动,但定向移动的速率比电解的速率小得多（物理上有
准确地讲是涂镍碳钢网.
因为阴极供电子,阳极夺电子.所以阳极反应：4Cl-＋4e-=2Cl2↑阴极反应：4H2O-4e-=4OH-+2H2↑
氯气是酸性的,会和氢氧根反应
在电解时候,阴极作为被保护极,不会参加反应.而且工业上的话要考虑成本和效率.
阳离子交换膜的作用将电解槽隔成阴极室和阳极室,它只允许阳离子通过,而且阻止阴离子和气体分子通过.这样既可以防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH作用生成NaCl
因为食盐水中混有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,一要使产品纯度不高,二是电解产生的OH-会与Ca2+、Mg2+结合生成难溶物质,堵塞阳离子交换膜.在电解质溶液中,水也会电离生成氢离子和氢氧根离子
是因为H+得到电子成为H2逸出,使OH-多了
黄色气体可能为氯气,铜丝不纯被电解了.用碳棒做这个实验.氯气溶于水,淡黄色液体.
要写出电极反应式.阳极是失电子反应：2Cl--2e-==Cl2↑阴极是得电子反应：2H2O==H2↑+2OH-所以OH-在阴极生成.再问：阴极不是H-得电子么再答：是H+得电子。不过最好写成H2O得电
可以用铜,cl离子在阳极放电变成cl气,H离子在阴极得电子变成氢气.
防止阳极生成的氯气与OH－反应
在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+
电解饱和食盐水,阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2(气体)阴极反应为：2H++2(e-)=H2(气体)阴极附近水中的H+得电子变为氢气离开体系,剩下大量OH-,呈碱性,如果滴加了酚酞,就会再阴极附近
阴极与阳极产生的气体体积之比约为1：1.反应中氯气与氢气的体积比为1：1.由于氯气的溶解度比氢气大,得到的氢气比氯气稍多.
因为在一定温度下,水溶液中的H+和OH-的离子积为一常数,电解饱和食盐水时,Cl-在阳极被氧化,变成Cl2逸出.阴极则是H+放电,变成H2逸出.电解开始时,H+与OH-是等量的,但电解后H+减少,自然
你用的电极是不是CU啊再问：嗯对啊再答：电解时cu离子和cl离子反应了再问：那应该用什么电极
因为该溶液中有自由移动的阴阳离子,只要有它们就能发生电解,不管它是什么物理状态
用铁棒效率会高很多.