电解饱和食盐水时,若有1mol氯化钠发生反应

阴极反应：2H++2e-==H2↑,同时H2O==H++OH-所以阴极得到H2和OH-（NaOH）

阴极上氢离子放电变为氢气,氢离子来自水的电离,氢离子放电促进水的电离,水的电离平衡向电离方向移动,生成大量氢氧根离子.氢氧根离子带负电荷,应向阳极定向移动,但定向移动的速率比电解的速率小得多（物理上有

准确地讲是涂镍碳钢网.

不会,首先氯气是阳极产物,而氢氧根是阴极产物,两者在两极产生而且氯气在食盐水中的溶解度小,所以就算能反应也只有极少量.

设有100g饱和溶液电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2如果有0.4mol电子转移生成气体重量是14.6g溶液质量变为85.4g溶液的体积为85.4/1.02=83.73ml=0

电解饱和食盐水，阴极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑，当阴极附近有0.8molNaOH生成，即0.8molOH-生成时，说明在该极上减少的氢离子为0.8mol，所以会转移电子0.8mol．故选：

这个反应是阳极:2Cl--2e==Cl2(g)阴极:2H++2e==H2(g)因此共产生0.4mol气体,即8.96L(标准状况)

氢气

金属做阳极的话首先就得考虑金属反应,因为金属电极是活性电极,比较容易失去电子.电解饱和食盐水若要生成氯气的话,就得用惰性电极,例如,碳棒

根据题意,列出方程式：2NaCl+2H2O==通电=>2NaOH+Cl2+H222214mol4mol2mol可知,电解得到2mol的氯气,需要氯化钠4mol,则需要氯化钠的质量为：m=n*M=4mo

2NaCl+2H2O===电解=2NaOH+H2+Cl2（1）气体他一共2.5mol那么一种气体就是1.25mol那食盐就是2.5mol,质量是146.25g根据溶解度的公式溶液的质量就是136×14

接通电源后,连接电源正极的电极(阳极)表面有气泡冒出,该黄绿色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;连接电源负极的电极(阴极)表面有气泡冒出,收集该无色气体点燃,可听到轻微爆鸣声.在阴极区滴加酚酞试液,酚

解当阴极有0.4mol氢氧根生成时,NaOH的物质的量为0.4mol设阳极生成氯气的物质的量为n2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑210.4moln2:1=0.4mol:nn=0

在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+

电解饱和食盐水,阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2(气体)阴极反应为：2H++2(e-)=H2(气体)阴极附近水中的H+得电子变为氢气离开体系,剩下大量OH-,呈碱性,如果滴加了酚酞,就会再阴极附近

氯气的收集是在集气瓶中,用排饱和食盐水法或向上排空气法收集.最后通入NaOH溶液不是为了收集氯气,而是为了防止多余的氯气进入空气中,因为氯气是有毒的.也就是说,制取的氯气已经在集气瓶中了,通入NAOH

电解食盐水气体产物是H2和Cl2,溶液里面是NaOH.按照H2和Cl2的生产比列接近1：1..所用成分氯气部分用于生产漂白粉,其余用于生产氯化氢,那就还有部分H2剩余.

该反应的方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2表示为当有2摩氢氧化钠生成时,有2摩电子转移.但是在阳极上发生的反应应该是氧化反应,吸附的是氯离子,即失电子.你的分析是正确的.是失电子!

你用的电极是不是CU啊再问：嗯对啊再答：电解时cu离子和cl离子反应了再问：那应该用什么电极

因为溶液中不能转移电子,电子是在外电路中转移的,溶液中转移的是离子.