作业帮电负性大显负价特例
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 14:25:00
电负性之差大于1.7的共价化合物也有,比如氟化氢,F电负性4.0,H电负性2.1,二者差距1.9,再比如四氟化硅,F电负性4.0,Si电负性1.8,二者差距2.2离子化合物电负性之差小于1.7的比如Z
电负性（electronegativity）（简写EN）,也译作负电性及阴电性,是综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子
我想是氯原子p-π共轭作用回馈的电子更多.就像苯环连接氯原子吸电子,但是共轭作用强回馈,导致整体是邻对位取代.再问：您好能说清楚点吗我不太懂再答：你说的是相连碳原子缺电子。氯原子吸电子，但是紧紧相连的
“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.
亲,电负性是指该物体所带的电性比如正电负电再答：大小不是数字来衡量的，而是用验电器来粗略判断它所带电的强弱及所谓的大小
大放异彩、技惊四座、技压群雄
解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性
[题名]：大显神威[拼音]：dàxiǎnshénwēi显：表露,表现；神威：指本领.充分显示出本领和才能.[来源]：唐·杜甫《哀王孙》：“朔方健儿好身手,昔何勇锐今何愚.”[例句]：茹志娟《高高的白杨
勒夏特列原理（LeChatelier'sprinciple）又名“平衡移动原理”、“勒沙特列原理”,由法国化学家勒夏特列于1888年发现.是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为：化学平衡是动态平衡,
你根据电负性得出结论的思考很好.其实有一部分科学家也是因此而开始尝试制取负价金属化合物的.有负价的化合物金化铯,金显-1价还有非常常见的羰金属化合物Mn(CO)5锰呈-1价甚至还有Na显负价的金属化合
他在这场比赛中大显神威.
1.这句话是错误的①单质中的元素正负化合价,都是0价②在化合物中,非金属元素也可以显正价,如H2SO4中H显+1价,S显+6价·P2O5中P显+5价,HNO3中H显+1价,N显+5价③在化合物中,金属
有,HFH电负性2.1F4.0相差1.9但它是共价化合物NaH(包括其他碱金属和碱土金属的氢化物）Na0.9H2.1相差1.2但它是离子化合物（电解熔融物阴极生成H2)就像你说的某些碳化物也是.那个理
电负性电负性的定义首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出,周期表中各元素的原子综合考虑了电离能、电子亲合能、吸引电子能力,以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称
化学式中一般是正价元素在前,负价元素在后；不一般的就是含氢原子个数超过2个的非金属的氢化物,如：NH3、CH4、PH3、SiH4
简单的两元素化合物如NH3、PH3、CH4,还有一些不常见的比如NCl3、NBr3多元素化合物的例子很多,比如HSCN等像NaOH中H和O的排列是习惯,也可以算是特例吧.
电负性（Electronegativity） 又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时
在索马里海域的我海军护航舰队大显神威,安全护航了各国的商船.
大显身手大显神通