作业帮白磷P4着火点40
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/06 03:52:45
A→B,产生现象的原因是：白磷在燃烧过程中产生了热量,使集气瓶中的压强增大,所以气球膨胀.B→C,产生现象的原因是：冷却到室温,由于白磷燃烧后的五氧化二磷是固体,使集气瓶内外产生了压强差（外界气压大于
6摩,白磷是空心正四面体结构,类似于粽子,四个顶点是磷原子,正好六个棱
P4白磷是空心正四面体结构,类似于粽子,四个顶点是磷原子,和甲烷的正四面体还是有区别的,甲烷是以碳为中心,四个氢位于四面体的顶点的正四面体结构,而白磷中间没有原子,四个磷分别位于正四面体的四个顶点上
500度左右.
因为P4不溶于水溶于CS2根据相似相容原理判断P4CS2均为非极性分子
金属铯,28.4℃铯在空气中生成一层灰蓝色的氧化铯,不到一分钟就可以燃烧起来,发出玫瑰色的火焰,生成过氧化铯和超氧化铯.铯比白磷还要活泼,遇到空气立即燃烧.
白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角60°,有6molP－P键,化学式为P4.为白色蜡状固体,遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷）,有大蒜的气味,有毒.着火点很低,能
A、燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，因为水中没有氧气，故A正确；B、因为燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，铜
甲图中：着火点较低的白磷先冒出白烟发生燃烧现象.乙图中：沸水中的白磷只是受热熔化了,并没有燃烧,因为没能与氧气接触.盛有沸水的烧杯口处架着的铜片上的白磷逐渐产生白烟并发生了燃烧现象.
白磷是保存在水中的,红磷是瓶装的,红磷着火点高
很高兴为您作答!此物质可以通过计算来解释.电子对数n=（5+1*3）/2=4,因此属于sp3杂化（2-sp,3-sp2）虽然正四面体键角为60°看似不合理,但其实这个分子内是优先成键的,因此为了形成小
CS2是非极性溶剂二硫化碳白磷是正四面体构型,非极性分子,所以易溶于二硫化碳白磷的二硫化碳溶液不易燃在滤纸中,二硫化碳挥发,剩下裸露的白磷白磷先缓慢氧化放热,达到40℃,急剧燃烧
由于有很多公式不会输入,看不懂的只能靠你猜了白磷与红磷是同素异形体白磷：为无色晶体,有蒜臭的蜡状固体.剧毒,不溶于水,易溶于二硫化碳,在空气中40度自燃,常温氧化必、发磷光.红磷：长链状结构,暗红色粉
白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体.密度1.82克/厘米3.熔点44.1℃,沸点280℃,着火点是40℃.放于暗处有磷光发出.
白磷先燃烧,而此时红磷却没有燃烧,说明：可燃物燃烧必须使温度达到着火点.水下的白磷没有燃烧,说明：可燃物燃烧还需要氧气.小结：可燃物燃烧必须同时具备三个条件,要有可燃物；温度达到着火点；与氧气接触.
感觉就像金刚石和石墨一样,原子的组合方式不一样白磷：P4红磷：P白磷和红磷虽然都是由磷组成,但化学式是不同的．前一段时间做了很多有关它们的题目,白磷应该是P4转化：P4=4P是白磷转变成红磷的化学方程
A、观察图示可知，虽然有空气通入，但温度没有达到白磷的着火点40℃，故A不行；B、从图中可知，温度达到白磷的着火点40℃，但没有空气，故B不行；C、观察图示可知，有空气通入，温度达到白磷的着火点40℃
40摄氏度,白磷通常存放在水中,取用时用镊子夹取