作业帮的氮气在温度为300k是,由压缩至,分别求氮气在经等压和绝热压缩
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 11:40:56
在标准状况下,(0℃,1013千Pa).1mol的氮气是22.4L,质量为28g.p=m/v=28*10^(-3)/22.4≈1.25kg/m^3
4g氮气的物质的量1/7摩尔在标准情况每摩尔气体22.4L,所以体积是3.2L11.2L氮气,为0.5摩尔,质量0.5*28=14克----------------------------------
A.6NOx+4NH3=5N2+6H2Ox=1
TemperaturePressure(C)(MPa)-205.000.029155-200.000.059842-195.000.11117-190.000.19067-185.000.30660-
pv=nrt,体积不变对外界不做功,应该得有氮气的热容量这题貌似才能算,
假定温度t时都为气体（非气态不考虑）,可以注意到同体积同密度,也就是说在密闭容器里它们的摩尔量是不同的.1.温度相同那么可以认为单个不同气体分子的热动能也是相同的.2.同体积同密度,那么等体积下分子量
十字交叉法计算0.821×22.4=18.4氮气和甲烷的体积比是（18.4－16）/（28－18.4）=2.4/10.4=3/13
其实那是为了求物质的量:而只有273开时知道气体摩尔体积22.4升/摩.假设气体经一恒压压缩由300开到273开,则有P*V1=NRT1(300开)且P*V2=NRT2(273开),则有V2=V1*2
N2+3H2=2NH3算出剩余气体的量可以假设Q=（NH3)^2/((N2)*(H2)^3)就得出答案了查出来的...
在压力为101.325kpa下温度为-195.8℃时即液化
按题意：p(300k)=10∧-6则：p(400k)=（10∧-6）*（1+0.05）----（1）在400K温度下马西森法则成立,则：p(400k)=p(镍400k)+p(杂400k)----（2）
再答：对外作功应为绝对值W再答：不懂得可以追问再问：最后W等于多少再答：2000ln10
你这里应该是漏了一个条件,就是要在体积不变化的情况下,如果容器的体积发生变化,需要知道变化量有多少根据理想气体方程pV＝nRT（符号含义我也不多说了）,因为变化的前后,温度、体积不变,即V、R、T是定
随着温度的升高,K值不断减小,K值越大表示正反应进行越彻底,所以该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,K值减小,即△H＜0不知楼主的反应是哪个?总之根据方程中的化学计量数计算平衡时候每种物质的浓度
会氮气通过对流来降温再问：这个说法有点道理.我想问下氮气会在1000到1450情况下和硅反应么？分给你~！
由PV=nRT计算氮气的物质的量n=0.32892mol若加热时体积不变,则有：Q=nCv(T2-T1)=0.32892×20.80×(400-300)=684.2J若加热时压强不变,则有：Q=nCp
工业生产氨气的方程是为：N2+3H2=2NH3各物质反映的比例为1：3：2氮气的反应速率变为原来的二倍所以其他的都变为原来的二倍.说以C是正确的