盐加酸的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁

那得看加入酸的浓度了,pH=0其实就是氢离子浓度是1摩尔每升,所以如果加入的酸的浓度大于1,可以降到0的,最好极限就是约等于加入酸的浓度

中和优先；杂质以Na2CO3为例子；HCl+Na2CO3反应产生碳酸氢钠或者CO2都会与NaOH反应,变回Na2CO3;所以实际上

酸碱中和的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O盐加酸的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2非金属氧化物与碱的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O碱与盐的反应Na2CO3+C

HCL+NaOH=NaCL+H2OH2SO4+2KOH=2H2O+K2SO42HCL+CaCO3=CaCL2+CO2↑+H2OH2SO4+BaCl2=2HCL+BaSO4↓SO2+2NaOH=Na2S

防止水解总体积需要定容再问：我是用邻菲啰啉方法来测铁的，那么在做海水的预处理的时候也有加酸吗？再答：是的再问：但在标液没有加酸的情况下不管后面加入多少酸都没有在标液里加酸的效果好，这说明了什么？是因为

pH值变小

加酸的话估计是不要命了.氰化物遇酸会产生剧毒气体,所以氰化物电镀不可能用到酸硫酸和盐酸只能用到电镀前处理工程,用于除去金属表面的氧化膜并中和脱脂工程残留的碱性药液.正解!《电镀手册第三版》国防工业出版

因为开始的反应速度很慢,加热可以加快反应速度,反应的生成物锰离子可以催化放应,所以反应后期很快,控制速度防止加入的高锰酸钾过多.再问：加酸的目的呢？再答：用高锰酸钾要在酸性条件下

例如反应2HCl+CaCO3=CO2+H2O+CaCl2这里的二氧化碳和水形成的碳酸就是新酸,氯化钙就是新盐,都是复分解反应的产物

Ba(OH)2+CO2=BaCO3(沉淀)+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2（沉淀）+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2（沉

解题思路：根据题意可知：铝和铁与足量盐酸反应，得到氯化铝、氯化亚铁溶液和氢气；加入过量的氢氧化钠，得到偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液。过滤，沉淀为氢氧化铁。洗涤、干燥、灼烧，得到氧化铁（红色粉

你加的酸是哪种酸?如果是稀硫酸就不行使用了稀硫酸,生成的微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面,使得反应迅速变慢,最后不能继续进行下去,看不到气泡.其余原因如大理石不纯、盐酸浓度不够、温度低等等都只会使得气泡慢

1、按照反应物与生成物的种类,可把化学反应分为四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.①金属与非金属的化合反应.例如:2

那要看是什么离子水解,如果是阳离子水解,加碱会促进水解,加酸是抑制就记住醋酸根和苯酚根就好了再问：那乙酸乙酯中不是只有醋酸根水解么？可是它加酸加碱都会促进，不是么？再答：我说的水解是离子的，要是有机物

跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==C

加酸是因为要抑制Fe2+的水解,加铁是要还原Fe2+氧化形成的Fe3+.Fe2++2H2O=可逆=Fe(OH)2+2H+2Fe3++Fe=3Fe2+再问：铁和酸不直接反应吗再答：铁和酸反应产生的氢气附

因为之前的为BaCO3加入HCl就可以分解碳酸钡从而将其中的二氧化碳分离掉

加酸加碱都会让平衡向左移因为增加了H+或者OH-你说的也没有错,H+会中和水中的氢氧根,但是中和的过程不就是平衡向左的过程吗?再问：中和了那生成物减少，平衡不应该向右吗…再答：这样说也没有错，应为水电

蛋白质到达等电点就会沉淀变性的蛋白质在中性条件下也会沉淀你说的情况很有可能发生