盐和盐制取硫酸锌

题中应该缺少一个条件,即硫酸过量那么我们可以用锌的量来计算假设可以得到Xg氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g2g6.5gX即X=2g那么以0.09g/L来算产生的氢气在标准情况下占的体积是2

1.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2652X=65g2g制取2g氢气,需要65克锌2.2H2O2====2H2O+O21563278X=16g可以生成16克氧气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21612X0.3解得X=24.15这就是生成的硫酸锌质量

硫酸锌是盐,通常可以和碱,盐反应和碱反应ZnSO4+2NaOH==Na2SO4+Zn(OH)2沉淀和盐反应ZnSO4+BaCl2==ZnCl2+BaSO4沉淀

3.36L氢气的质量为3.36×0.0899g/L＝0.3gZn+H2SO4=H2+ZnSO465g2g161gmg0.3gngm＝9.75gn＝24.15g

生成2g氢气即1mol,生成一摩尔氢气要两摩尔电子转移,因此需要一摩尔的锌,即65克

设需要锌的质量为x，同时生成硫酸锌的质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65       161  

生成氯化镁：Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+Cl2=MgCl2Mgo+2HCl=MgCl2+H2oMgSO2+BaCl2=BaSO2+MgCl2MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2OM

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2ZnCO3+H2SO4====ZnSO4+CO2+H2OZnCl2+H2SO4====(加热)2HCL+ZnSO4Zn+FeSO4====ZnSO4+FeZn+C

根据锌和稀硫酸的反应,得出以下这个反应式：1.设制的锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2562x2gx=56g答：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2OZn+FeSO4=ZnSO4+FeZnCO3+H2SO4==ZnSO4+

1定义：重金属指比重大于5的金属（一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属）.重金属指的是原子量大于55的金属.如铁的原子量为56,大于55,故也是重金属.重金属约有45种,一般都是属于过渡元素.如铜、

问题也没啊?》是不是H2so4+Zn=So4zn+H2设H2为x克.104.5+6.5=161+2xx=2.5

zn+H2SO4=ZNSO4+H2ZNCL2+NA2SO4=NACL+ZNSO4ZNO+H2SO4=ZNSO4+H2OZNNO3+H2SO4=ZNSO4+HNO3

锌/硫酸锌构成半电池反应为：Zn-2e-==Zn2+铜/硫酸铜构成另外半个电池反应为Cu2++2e-==Cu总反应就是锌铜的置换反应2个半电池靠盐桥连接构成闭合回路半电池反应之所以能发生,在于装置构成

复分解反应条件是有沉淀或者水或者气体生成,所以第一个无法发生BACO3+NA2SO4==BASO4(沉淀)+NA2CO3NA2CO3+CACL2==CACO3(沉淀)+2NACL

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2ZnCO3+H2SO4====ZnSO4+CO2+H2OZnCl2+H2SO4====(加热)2HCL+ZnSO4Zn+FeSO4====ZnSO4+FeZn+C

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑ZnS+H2SO4

高温加热分解硫酸锌,得到SO3或SO2、O2,将三氧化硫溶于水,或SO2、O2反应溶于水,即可得到硫酸ZnSO4=ZnO+SO32ZnSO4=2ZnO+2SO2+O2SO3+H2O=H2SO4SO2+

不反应,铜比锌不活泼.