盐的化学性质

酸1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂

二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物.无色气体,有强烈刺激性气味.大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成

酸：在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱：在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐：由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物,叫盐盐酸的性质:物理性质:（1）组成：

酸：能在水中电离出氢离子,能与氢氧根离子反应生成水；同时也能与碱性氧化物,比如氧化钙反应生成盐和水碱：能在水中电离出氢氧根离子,能与氢离子反应生成水；同时也能与酸性氧化物,如二氧化碳反应生成盐和水盐的

金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.酸＋盐→新盐＋新酸Na2CO3+2HCl==2

盐是氯化钠的俗名.英文化学名：Sodiumchloride.分子式：NaCl.分子量：58.45.形态：四方形立体结晶.纯盐不吸湿.溶解度：35.5%（0度水）,39.2%（100度水）ph值：7.0

物理性质看书看透了就大概明白了不会的可以再去问问老师化学性质（这才是难点）：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.（2）酸＋碱＝盐＋水.（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋

内容很多,这部分很难.自己慢慢看吧

盐+酸=新盐+新酸盐+碱=新碱和新盐盐1+盐2=盐3+盐4盐+金属=新盐+新金属再问：化学方程式怎么写再答：等下再答：再答：有点乱→_→

酸：电离时阳离子是氢离子的化合物为酸.例如：HCl、H2SO4、等碱：电离时阴离子是氢氧根离子的化合物为碱.例如：NaOH、Ca（OH）2等盐：电离时产生金属离子和酸根离子的化合物为盐.例如：NaCl

氧气化学性质：与很多物质发生氧化反应,支持燃烧和呼吸作用二氧化碳的化学性质：与澄清石灰水变浑浊,一般情况下不支持燃烧,与水反应生成碳酸,

搞不清楚楼主问的盐是狭义的还是广义的如果是狭义的食盐,物理性质就是无色晶体,焰色反应为黄色.化学性质就是电离态可以沉淀阴离子.广义的盐不能够指明物理性质和化学性质

Fe色泽银白色质软,有良好的传导性（导电,导热）延展性方程式Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（与盐酸,硫酸等的置换反应）3Fe+2O2===Fe3O4（化合反应）Fe+CuSO4===FeSO

酸能使石蕊变红；与金属生成盐和氢气；与金属氧化物生成盐；与碱生成盐和水；与盐生成新酸和新盐碱能使紫色石蕊变蓝,酚酞变红；与非金属氧化物生成盐和水；与酸生成盐和水；与可溶性盐生成新碱和新盐打不下了

酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+性氧化物—→盐+

酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握

解题思路：根据核素的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

酸（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶于水.（3）

氯气是黄绿色有刺激性气味,密度比空气大的有毒气体,易液化能溶于水,是活泼的非金属单质是强氧化剂.1.和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧,有苍白色火焰将氢气和氯气混合后,用强光照射或点燃,会爆炸2.和非金